Đáp án:

Giải thích các bước giải:

R + 2H2O → R(OH)2 + H2↑

nH2 = V/22,4

        =2,24/22,40,1 mol

nH2O =m/M

           = 50 : 18 = 2,778 (mol)

nH2O > 2nH2 → H2O còn dư

theo phương trình: nR = nH2 = 0,1 mol

M R =m/n

         = 13,7 : 0,1 = 137 

→ R là Bari (Ba)

theo phương trình :

nBa(OH)2 = nH2 = 0,1 mol

mdd sau p.ư = 13,7 + 50 - 0,1 . 2 = 63,5 (g)

C% (Ba(OH)2) = 0,1 . 171 : 63,5 . 100% = 26,93%

#chúc bạn học tốt

năm mới vui vẻ 

cho mik hay nhất nha

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
M:Bari(Ba)\\
C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}} = 26,9\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
R + 2{H_2}O \to R{(OH)_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_M} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{M_M} = \dfrac{{13,7}}{{0,1}} = 137dvC\\
 \Rightarrow M:Bari(Ba)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 13,7 + 50 - 0,1 \times 2 = 63,5g\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1 \times 171 = 17,1g\\
C{\% _{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{17,1}}{{63,5}} \times 100\%  = 26,9\% 
\end{array}\)