`M_{X}=\frac{22,4.2,5}{1}=56(\text{g/mol})`

`text{Áp dụng sơ đồ đường chéo}`

`=>n_(SO_2)=3n_(O_2)(1)`

`n_{X}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

`=>n_(SO_2)+n_(O_2)=0,2 (2)`

`\text{Từ 1 và 2}`

`=>`$\begin{cases}n_{SO_2}=0,15(mol)\\n_{O_2}=0,05(mol)\\\end{cases}$

$2SO_2+O_2\xrightarrow{t^o,V_2O_5}2SO_3$

`\text{Theo phương trình}`

`SO_2+Ba(OH)_2->BaSO_3+H_2O`

`SO_3+Ba(OH)_2->BaSO_4+H_2O`

Gọi `x` là số mol `SO_2` phản ứng `(x<0,1)`

`=>n_{BaSO_3)=n_{SO_2 dư}=0,15-x`

`n_{BaSO_4)=n_(SO_3)=n_(SO_2 pứ)=x`

`=>m_(\text{Kết tủa})=m_(BaSO_3)+m_(BaSO_4)=217.(0,15-x)+233.x=33,51(g)`

`=>x=0,06(TM)`

`\text{Theo phương trình}`

`n_{O_2 pứ)=0,03(mol)`

`=>n_(O_2 dư)=0,02(mol)`

`=>n_(SO_2 dư)=0,09(mol)`

`n_(SO_3)=0,06(mol)`

Do khối lượng sau phản ứng không đổi

`=>m_(hh)=0,2.56=11,2(g)`

`=>%m_(O_2)=\frac{0,02.32}{11,2}.100=5,71%`

`%m_(SO_2)=\frac{0,09.64}{11,2}.100=51,42%`

`%m_(SO_3)=100-5,71-51,42=42,87%`

Đáp án:

\( \% {m_{S{O_3}}} = 42,86\% \)

\(\% {m_{S{O_2}}} } = 51,43\% ; \% {m_{{O_2}}} = 5,71\% \)

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

\({M_X} = 2,5.22,4 = 56\)

Áp dụng quy tắc đường chéo:

\(\begin{array}{*{20}{c}}
  {S{O_2}{\text{ (64)}}}&{}&{24} \\ 
  {}&{X(56)}&{} \\ 
  {{O_2}(32)}&{}&8 
\end{array} \to \frac{{{n_{S{O_2}}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \frac{{24}}{8} = 3\)

Ta có:

\({n_{hh}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o},{V_2}{O_5}}}2S{O_3}\)

Gọi số mol \(SO_2\) phản ứng là \(x\)

\( \to {n_{S{O_3}}} = {n_{S{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = x;{n_{S{O_2}}} = 0,15 - x\)

\(S{O_2} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_3} + {H_2}O\)

\(S{O_3} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + {H_2}O\)

\( \to {n_{BaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,15 - x;{n_{BaS{O_4}}} = {n_{S{O_3}}} = x\)

\( \to 217.(0,15-x) + 233x = 33,51\)

Giải được: \(x=0,06\)

\( \to {n_{S{O_3}}} = 0,06;{n_{S{O_2}}} = 0,09;{n_{{O_2}}} = 0,05 - \frac{{0,06}}{2} = 0,02\)

\( \to {m_{S{O_3}}} = 0,06.80 = 4,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{S{O_2}}} = 0,09.64 = 5,76{\text{ gam}}\)

\({m_{{O_2}}} = 0,02.32 = 0,64{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{S{O_3}}} = \frac{{4,8}}{{4,8 + 5,76 + 0,64}} = 42,86\% \)

\(\% {m_{S{O_2}}} = \frac{{5,76}}{{4,8 + 5,76 + 0,64}} = 51,43\%  \to \% {m_{{O_2}}} = 5,71\% \)