Giải thích các bước giải:

Khối lượng mỗi phần: $2,78\ (g)$

Điều kiện: kim loại $M$ phải phản ứng với các axit.

Phần 1:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$2M+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2$

$n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07(mol)$

Đặt $n_{Fe}=x(mol),\ n_{M}=y(mol)$

$\begin{cases} m_{hh}=56x+M_My=2,78(g)\ (1)\\n_{H_2}=x+\dfrac{n×y}{2}=0,07(mol)\ (2)\end{cases}$

Phần 2:

$Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO+2H_2O$

$3M+4nHNO_3\to 3M(NO_3)_n+nNO +2nH_2O$

$n_{NO}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$

$n_{NO}=x+\dfrac{y×n}{3}=0,06(mol)\ (3)$

Kết hợp $(2)(3):$

$\begin{cases} x+\dfrac{n×y}{2}=0,07(mol)\\x+\dfrac{y×n}{3}=0,06(mol) \end{cases}$

$\begin{cases} x=0,04(mol)\\y×n=0,06(mol) \end{cases}$

Ta có: $y×n=0,06(mol)\to y=\dfrac{0,06}{n}(mol)$

Thế $x,\ y$ vào $(1):$

$56×0,04+M_M×\dfrac{0,06}{n}=2,78(g)$

$\to M=9n$

Với $n=3\to M_M=27(g/mol)$

$b)$

$A$ tác dụng với $B:$

$Al+3AgNO_3\to Al(NO_3)_3+3Ag$

$2Al+3Cu(NO_3)_2\to 2Al(NO_3)_3+3Cu$

$Fe+2AgNO_3\to Fe(NO_3)_2+2Ag$

$Fe+Cu(NO_3)_2\to Fe(NO_3)_2+Cu$

Dung dịch $E:\ \begin{cases} Al(NO_3)_3\\Fe(NO_3)_2 \end{cases}$

Chất rắn $D:\ 5,84(g)\ \begin{cases} Ag\\Cu\\Fe_{\ (\rm dư)} \end{cases}$

$D$ tác dụng $HCl:$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$

$n_{Fe}=n_{H_2}=0,02(mol)$