10g hỗn hợp muối cacbonat của kim loại hoá trị II và III tác dụng HCl -> dung dịch X và 0,672 lít khí Tính khối lượng muối thu đc khi cô cạn dung dịch X
10g hỗn hợp muối cacbonat của kim loại hoá trị II và III tác dụng HCl -> dung dịch X và 0,672 lít khí Tính khối lượng muối thu đc khi cô cạn dung dịch X
Lời giải 1 :
$n_{CO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$
Gọi chung 2 muối cacbonat là $R_2(CO_3)_n$
$R_2(CO_3)_n+ 2nHCl\to 2RCl_n+ nCO_2+nH_2O$
Theo PTHH:
$n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,06(mol)$
$n_{H_2O}=n_{CO_2}=0,03(mol)$
BTKL:
$m_{\text{muối}}=10+0,06.36,5-0,03.44-0,03.18=10,33g$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
Viết phương trình hoá học của XCO3 và Y2(C03)3 với dung dịch HCl, ta nhận thấy khi chuyển từ muối cacbonat thành muối clorua thì cứ 1 mol CO2 bay ra thì khối lượng tăng : 71 – 60 = 11 ( gam )
0,03 mol CO2 bay ra thì khối lượng tăng : 0,03 . 11 gam
Tổng khối lượng muối clorua tạo thành : 10 + ( 0,03 . 11 ) = 10,33 ( gam )
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK