Câu 1:

Đặt $n_{Fe}$ phản ứng là $a$

PT:  $Fe + 2AgNO_3 → Fe(NO_3)_2 +2Ag$

        $a$                          $2a$

Ta có: $56 - 56a + 108.2a = 57,6$

$→  a = 0,01$

$→ n_{Ag}= 2a = 0,02 (mol)$

$→ m_{Ag} = 0,02 . 108 = 2,16 (g)$

Câu 2:

PT1:   $2Ag + 2HCl → 2AgCl + H_2$

            2          2          2             1

          $x$                                  $1x$

Pt2:    $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

            1        2            1             1 

            $y$                                 $$

$n_{H_2}= V/22,4 = 4,48/ 22,4 = 0,2 (mol)$

Gọi $x$ là $n_{Ag}$ và $y$ là $n_{Fe}$ 

⇒ $+ m_{Ag} = n .M = x . 108= 108x (g)$

    $ + m_{Fe}= n . M = y. 56 = 56y (g)$

Theo đề: $m_{Ag} + m_{Fe} = 5,5(g)$

    ⇒ $108x + 56y = 5,5(g)$

Theo pt:  $n_{HCl(pứ)} = n_{HCl(pt1)} + n_{HCl(pt2)}$

          ⇒ $1x + 1y = 0,2 (mol)$

Từ đó ta có hệ phương trình:

⇔\(\left[ \begin{array}{l}108x + 56y = 5,5\\1x + 1y = 0,2 \end{array} \right.\) ⇔ 

1)

Do cho thanh \(Fe\) vào nên \(Fe\) dư

Phản ứng xảy ra:

\(F{\text{e + 2A}}gN{O_3}\xrightarrow{{}}F{\text{e}}{(N{O_3})_2} + 2{\text{A}}g\)

Gọi số mol \(Fe\) phản ứng là \(x\)

\(F{\text{e + 2A}}gN{O_3}\xrightarrow{{}}F{\text{e}}{(N{O_3})_2} + 2{\text{A}}g\)

\( \to {m_ \uparrow } = {m_{Ag}} - {m_{F{\text{e}}}} = 108.2{\text{x}} - 56{\text{x}} = 57,6 - 56 = 1,6\)

\( \to x=0,01\)

\( \to {m_{Ag}} = 108.2{\text{x}} = 2,16{\text{ gam}}\)

2)

Phản ứng xảy ra:

\(F{\text{e}} + 2HCl\xrightarrow{{}}F{\text{e}}C{l_2} + {H_2}\)

\(Ag\) không tác dụng với \(HCl\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{F{\text{e}}}}\)

\( \to {m_{F{\text{e}}}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam > 5,5 gam}}\)

Câu này sai đề.