Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1: 

(1) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

(2)  Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓

(3) 3NaOH + FeCl3→ Fe(OH)3↓ + 3NaCl

(4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O ( nhiệt độ)

Câu 2: Nhận biết K2SO4, K2CO3, KCl

- Lấy MT và đánh STT

- Cho dd BaCl2 vào lần lượt MT

+, xuất hiện kt trắng → MT là dd K2SO4

PTTH : K2SO4 + BaCl2 → 2KCl + BaSO4↓

+ ko htg → MT là dd K2CO3 và dd KCl (1)

- Cho dd HCl vào lần lượt 2 MT còn lại trong nhóm (1)

+, xuất hiện khí ko màu, ko mùi thoát ra → MT là dd K2CO3

PTHH : K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O

+ ko htg → MT là dd KCl

Câu 3 :  8,4gFe + 100ml dd CuSO4 1M → rắn X

              Rắn X + HCl dư → a(g) rắn ko tan

                            PTHH, a= ?

Giải:

nFe = 8,4/ 56 =0,15 mol                 nCuSO4 = 100/1000.1 = 0,1 mol

PTHH :      Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu    (1)

BĐ           0,15     0,1                              (mol)

PƯ           0,1  ←  0,1                    → 0,1

KTPU       0,05       0                         0,1

Sau pư,rắn X gồm : Cu : 0,1 mol

                                Fe dư : 0,05 mol

PTHH :           Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)

                       Cu + HCl → ko pư

→ Sau pư, rắn ko tan là Cu : 0,1 mol

→ mCu = 0,1.64 = 6,4g =a

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1 .  

`CO_2  +  2NaOH -> Na_2CO_3  +  H_2O`

`Na_2CO_3 -> Ba(OH)_2  ->  BaCO_3 ↓ +  2NaOH `

`3NaOH  +  FeCl_3  ->  3NaCl  +  Fe(OH)_3 ↓ `

`2Fe(OH)_3 \overset{t^o}to\ Fe_2O_3  +  3H_2O`

Câu 2 . 

* Trích mẫu thử .

- Cho HCl vào 3 mẫu thử 

+ Mẫu có khí bay ra là ` K_2CO_3`

+ Không có hiện tượng  là `K_2SO_4` và `KCl . `

- Cho BaCl_2 vào hai mẫu còn lại 

+ Mẫu xuất hiện kết tủa là `K_2SO_4`

+ Mẫu không có hiện tượng là `KCl`

`PTHH  :  2HCl  +  K_2CO_3   ->  2KCl  +  CO_2 ↑+  H_2O`

            `BaCl_2  +  K_2SO_4  ->  BaSO_4 ↓ +  2KCl `

Câu 3 . 

`n_(Fe) = 8.4 / 56 = 0.15 ( mol ) `

`n_(CuSO_4) = 0.1 × 1 = 0.1 ( mol ) `

    `PTHH : `  `Fe     +     CuSO_4  ->  FeSO_4  +  Cu ↓`

  ban đầu :    `0.15   -      0.1`

phản ứng :    ` 0.1    -        0.1      -        0.1     -    0.1`

kết thúc   :       `0.05     -      0       -          0.1    -      0.1`

`=>` Rắn thu được là `Fe` và `Cu`

Cho rắn vào `HCl` dư thì chỉ có sắt phản ứng nên chất rắn thu được chính là đồng

`PT  :  Fe  +  2HCl  ->  FeCl_2   +  H_2`

`a = m_(Cu) = 0.1 × 64 = 6.4 ( g ) `