Cho 8960 ml CO2 (đktc) vảo 300ml dung dịch NaOH 2M. Số gam muối thu được? câu hỏi 1529577 - hoctapsgk.com
Cho 8960 ml CO2 (đktc) vảo 300ml dung dịch NaOH 2M. Số gam muối thu được?
Lời giải 1 :
Đáp án:
$m=38g$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,4mol\\
{n_{NaOH}} = 0,6mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = 1,5
\end{array}\)
Suy ra tạo ra 2 muối \(NaHC{O_3}\) và \(N{a_2}C{O_3}\)
Gọi a và b là số mol của \(C{O_2}\) trong 2 phương trình sau:
\(\begin{array}{l}
NaOH + C{O_2} \to NaHC{O_3}\\
2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,4\\
a + 2b = 0,6
\end{array} \right.\\
\to a = b = 0,2mol\\
\to {n_{NaHC{O_3}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,2mol\\
\to m = {m_{NaHC{O_3}}} + {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,2 \times (84 + 106) = 38g
\end{array}\)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
m muối = 38 g
Giải thích các bước giải:
8960 ml = 8.96 l; 300 ml = 0.3 l
n CO2 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol)
n NaOH = 0.3×2 = 0.6 (mol)
Lập tỉ lệ: n NaOH/ n CO2 = 0.6/0.4 = 1.5 > 1
=> Phản ứng tạo hai muối, khi đó, cả hai chất đều hết
Các phản ứng xảy ra:
CO2 + NaOH -> NaHCO3
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
Đặt: n NaHCO3 = x (mol); n Na2CO3 = y (mol)
Từ đó ta có hệ phương trình:
{x+y=0.4
{x+2y=0.6
Giải hệ phương trình trên ta được: x=y=0.2 (mol)
=> n NaHCO3 = n Na2CO3 = 0.2 (mol)
m NaHCO3 = 0.2 × 84 = 16.8 (g)
m Na2CO3 = 0.2 × 106 = 21.2 (g)
m muối = 16.8 + 21.2 = 38 (g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK