Giải thích các bước giải:

 Vì chỉ CO2 phản ứng với Ca(OH)2 :

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)

→  khí X là CO

nO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Đốt cháy CO cần 0,1 mol O2

Phương trình phản ứng:

2CO + O2 $\xrightarrow[]{t°}$ 2CO2  (2)

Theo phương trình (2) nCO = 2nO2 = 0,2 mol

→ V CO = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

→ V CO2 = 17,92 - 4,48 = 13,44 lít

Phần trăm thể tích mỗi chất là:

+ Phần trăm thể tích CO:

%V CO  = $\frac{4,48}{17,92}$ . 100% = 25%

+ Phần trăm thể tích CO2 là:

%V CO2  = 100% - 25% = 75%

Giải thích các bước giải:

$nO_2=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

$CO$ là oxit trung tính nên không tác dụng với $Ca(OH)_2$

PTHH:

$CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3+H_2O$      (1)

Khí $X$ là $CO$

$2CO+O_2(to)→2CO_2$         (2)

0,2            0,1                (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nCO=2.nO_2=2.0,1=0,2mol$

$VCO=0,2.22,4=4,48lít$

$VCO_2=17,92-4,48=13,44lít$

%$VCO=$ `(4,48)/(17,92)` $.100$% $=25$%

%$VCO_2=100$% $-25$% $=75$%