Giải thích các bước giải:

Bài 14 :

`a.`

`-n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{22,4}{56}=0,4(mol)`

`-n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{18,25}{36,5}=0,5(mol)`

Phương trình hóa học :

                 `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑` 

Trước pứ:`0,4`      `0,5`                                      `(mol)`

Pứ:           `0,25`    `0,5`         `0,25`        `0,25`    `(mol)`

Sau pứ:   `0,15`    `0`             `0,25`         `0,25`    `(mol)`

`b.`

`- Fe` còn dư sau phản ứng 

`→m_{Fe}` dư `=n_{Fe}` dư `.M_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`

`c.`

`-V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=0,25.22,4=5,6(l)`

Đáp án:

b, `m_{Fe\ \text{(dư)}}=8,4 (g).`

c, `V_{H_2}=5,6\ (l).`

Giải thích các bước giải:

a, 

Phương trình hóa học:

`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow`

b,

`-` `n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\ (mol).`

`n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5\ (mol).`

Tỉ lệ: `n_{Fe}:n_{HCl}=\frac{0,4}{1}>\frac{0,5}{2}`

`\to Fe` dư.

`\to n_{Fe\ \text{(dư)}}=0,4-\frac{0,5}{2}=0,15\ (mol).`

`\to m_{Fe\ \text{(dư)}}=0,15\times 56=8,4 (g).`

c,

`-` `n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,25\ (mol).`

`\to V_{H_2}=0,25\times 22,4=5,6\ (l).`