$n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2 ( mol )$

$n_{AgNO_3}=\dfrac{500×17\%}{170}=0,5 ( mol )$

$PTHH : Cu + 2AgNO_3 → Cu(NO_3)_2 + 2Ag ↓$

Xét tỉ lệ : $\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,5}{2}$

$→Cu$ phản ứng hết , nên bài toán tính theo $n_{Cu}$

$n_{Ag}=2.n_{Cu}=0,4 ( mol )$

$→m_{Ag}=0,4 × 108 = 43,2 ( g )$

$m_{ddsau pư}=12,8+500-43,2=469,6 ( g )$

$n_{AgNO_3 (dư)}=0,5 - 0,4 = 0,1 ( mol )$

$→m_{AgNO_3 ( dư)}=0,1 × 170 = 17 ( g )$

$→C\%_{AgNO_3 ( dư)}=\dfrac{17}{469,6}.100\% = 3,62 \%$

$n_{Cu(NO_3)_2}=0,2 ( mol )$

$→m_{Cu(NO_3)_2}=0,2 × 188 = 37,6 ( g )$

$→C\%_{Cu(NO_3)_2}=\dfrac{37,6}{469,6}.100\%=8\%$

Đáp án:

`m=m_{Ag}=43,2\ (g).`

`C\%_{Cu(NO_3)_2}=8\%`

`C\%_{AgNO_3\ \text{(dư)}}=3,62\%`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{Cu}=\frac{12,8}{64}=0,2\ (mol)`

`m_{AgNO_3}=500\times 17\%=85\ (g)`

`\to n_{AgNO_3}=\frac{85}{170}=0,5\ (mol)`

Phương trình hóa học:

`Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag\downarrow`

`0,2\ \to \ \ \ 0,4\ \ \to \ \ \ \ \ 0,2\ \ \ \to 0,4\ \ \ \ (mol)`

Tỉ lệ: `n_{Cu}:n_{AgNO_3}=\frac{0,2}{1}<\frac{0,5}{2}`

`\to AgNO_3` dư.

`\to n_{AgNO_3\ \text{(dư)}}=0,5-(0,2\times 2)=0,1\ (mol).`

`\to m=m_{Ag}=0,4\times 108=43,2\ (g).`

`m_{\text{dd spư}}=m_{Cu}+m_{dd\ AgNO_3}-m_{Ag}`

`\to m_{\text{dd spư}}=12,8+500-43,2=469,6\ (g).`

`\to C\%_{Cu(NO_3)_2}=\frac{0,2\times 188}{469,6}\times 100\%=8\%`

`\to C\%_{AgNO_3\ \text{(dư)}}=\frac{0,1\times 170}{469,6}\times 100\%=3,62\%`