Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,1.22,4=2,24(l)$

$b\big)$

Đổi $160ml=0,16l$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2(mol)$

$\to C_{M\,HCl}=\frac{0,2}{0,16}=1,25M$

$c\big)$

$n_{Fe_2O_3}=\frac{2,4}{160}=0,015(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Vì $n_{Fe_2O_3}<\frac{n_{H_2}}{3}\to H_2$ dư

Theo PT: $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,03(mol)$

$\to m_{Fe}=0,03.56=1,68(g)$

Giải thích các bước giải:

`n_{Zn} = {6,5}/{65} = 0,1 mol`

`PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`a) n_{H_2} = 0,1 mol`

`V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24l`

`b) C_{M_{HCl}} = {0,1}/{0,16} = 0,625M`

`c) n_{Fe_2O_3} = {2,4}/{160} = 0,015 mol`

`PTHH: Fe_2O_3 + 3H_2 ->^{t^o} 2Fe + 3H_2O`

Ta có: `{0,1}/3 > {0,015}/1`

`-> H_2` dư

`n_{Fe} = 0,015.2 = 0,03 mol`

`m_{Fe} = 0,03.56 = 1,68g`