cho 6g Zn tác đừng vừa dù với dụng dịch axitclohiđric HCl a) tình thế tích hiđro sinh ra(đktc) và khối lượng muối tạo thành b) tính thể tích dung dịch HCl 2M
cho 6g Zn tác đừng vừa dù với dụng dịch axitclohiđric HCl a) tình thế tích hiđro sinh ra(đktc) và khối lượng muối tạo thành b) tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng c) nếu thay dung dịch HCl 2M bằng đừng dịch HCl 10% thì hãy tính khối lượng dung dịch HCl 10% đã dùng và nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án `+` Giải thích các bước giải:
`a)`
`n_(Zn) = 6/(65) \approx 0,1` `(mol)`
`Zn + 2HCl ->ZnCl_2 +H_2uparrow`
Ta có : `n_(ZnCl_2) = n_(H_2) = n_(Zn) = 0,1` `(mol)`
`=>` `V_(H_2 (đktc)) = nxx22,4 = 0,1xx22,4 = 2,24` `(l)`
`=>` `m_(ZnCl_2) = nxxM = 0,1xx136 = 13,6` `(g)`
`b)`
Ta có : `n_(HCl) = 2n_(Zn) = 2xx0,1 =0,2` `(mol)`
`=>` `V_(dd HCl) = n/(C_M) = (0,2)/2 = 0,1` `(mol)`
`c)`
`m_(text(dd HCl 10%)) = (m_(ct)xx100%)/(C%) = (0,1xx36,5xx100%)/(10%) = 36,5` `(g)`
Ta có : `m_(text(dd sau pư)) = 6 + 36,5 - 0,1xx2 = 42,3` `(g)`
`=>` `C%_(ZnCl_2) = (m_(ct)xx100%)/(m_(dd)) = (13,6xx100%)/(42,3) \approx 32,15%`
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK