Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
15)\\
1.\\
2Mg + {O_2} \to 2MgO\\
\text{ Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có }\\
{m_{Mg}} + {m_{{O_2}}} = {m_{MgO}}\\
2.\\
{m_{Mg}} + {m_{{O_2}}} = {m_{MgO}} \Leftrightarrow {m_{{O_2}}} = {m_{MgO}} - {m_{Mg}}\\
{m_{{O_2}}} = 15 - 9 = 6g\\
16)\\
CaC{O_3} \xrightarrow{t^0} CaO + C{O_2}\\
{m_{CaC{O_3}}} = 150 - 150 \times 20\%  = 120g\\
{n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{120}}{{100}} = 1,2\,mol\\
{n_{CaO}} = {n_{CaC{O_3}}} = 1,2\,mol\\
{m_{CaO}} = n \times M = 1,2 \times 56 = 67,2g
\end{array}\)

15.

Pt:   2Mg  +  O2 ----to---->  2MgO

Theo định luật bảo tòan khối lượng, ta có:

mMg + mO2= mMgO

Hay 9 + mO2 = 15

=> mO2= 15-9= 6g

Vậy khối lượng của oxi tham gia phản ứng là 6g.