Giải thích các bước giải:

`a)` Công thức nhôm clorua: `AlCl_3`

 `b)`

`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2`

`c)`

CT về khối lượng:

`m_{Al}+m_{HCl}=m_{AlCl_3}+m_{H_2}`

   Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

 `m_{HCl}``=(m_{AlCl_3+``m_{H_2})-m_{Al}`

`<=> m_{HCl}``=(85,5+1,5)-13,5`

`<=> m_{HCl}``=73,5`

  Vậy khối lượng của axit clohidric là `73,5g`

Đáp án:+Giải thích các bước giải:

a, Ta biết rằng nhóm nguyên tố clorua mang hóa trị I,Al mang hóa trị III

Ta công thức chung: $Al_{x}^{III}$ $Cl_{y}^{I}$ (x,y lần lượt là chỉ số của Al và Cl)

Theo qui tắc hóa trị, ta có: III.x=I.y

                            ⇔$\frac{x}{y}$ =$\frac{1}{3}$ 

Thay x=1,y=3 và CTC ta có:Al$Cl_{3}$ 

b, Ta có:Al+HCl-> Al$Cl_{3}$ +$H_{2}$

$m_{Al}$ +$m_{HCl}$ ->$m_{AlCl_{3} }$ +$m_{H_{2}}$

13,5g             Xg                      85,5                    1,5

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{Al}$ +$m_{HCl}$ =$m_{AlCl_{3} }$ +$m_{H_{2}}$

⇒$m_{HCl}$=(85,5+1,5)-13,5=73,5g

Vậy khối lượng HCl cần dùng là 73,5g