Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có $m_{KOH}$ $= $$100.11,2% = 11,2 gam$, $số mol của KOH là$: $n_{KOH}$ $= $$0,2 mol$

$PTHH$:$KOH+HCl$$\rightarrow$$KCL+H_2O$

                      $0,2                                0,2  (mol)$

Ta có:$n_{HCl} $$= 4,2 gam$

$=>HCL dư$

Theo phương trình phản ứng ta có :$n_{KOH}$$ = n_{HCl} = 0,2 mol$

$=>$ $m_{KCl}$$ = 0,2.74,5 = 14,9 gam$

$m_{dd}$ $= 100 + 150 = 250 gam$

$=>$ nồng độ của $KCl$ là:$C%$%=$\frac{14,9}{250}$ $\times$$100$%$=$5,96%

$n_{KOH}=\dfrac{100×11,2}{100}=11,2(g)$

$→n_{KOH}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$KOH+HCl→KCl+H_2O$

$0,2$                              $0,2$

$m_{dd}(sau)=100+150=250(g)$

$→C$%$_{KCl}=\dfrac{0,2×74,5}{250}×100=5,96$%