Giải thích các bước giải:

`a.`

Phương trình hóa học :

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

Hiện tượng : `Fe` tan dần , xuất hiện khí bay lên sau phản ứng 

`b.`

`-m_{chất..tan..HCl}=\frac{300.35%}{100%}=105(g)`

`→n_{HCl}=\frac{105}{36,5}=\frac{210}{73}(mol)`

`→n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.\frac{210}{73}=\frac{105}{73}(mol)`

`→V_{H_2}(đktc)=\frac{105}{73}.22,4≈32,22(l)`

`c.`

- Dung dịch sau phản ứng `:FeCl_2`

`-m_{chất..tan..FeCl_2}=\frac{105}{73}127=\frac{13335}{75}(g)`

`-m_{dd..sau..pứ}=m_{Fe}+m_{dd..HCl}-m_{H_2}`

`→m_{dd..sau..pứ}=\frac{105}{73}.56+300-\frac{105}{73}.2=\frac{27570}{73}(g)`

`→C%FeCl_2=\frac{\frac{13335}{75}}{\frac{27570}{73}}.100%≈47,08%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a,` Sắt tan và  có bọt khí thoát ra

`b,`

`n_{HCl}=\frac{300.35%}{36,5}=\frac{210}{73}(mol)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=1/2 n_{HCl}=\frac{105}{73}(mol)`

`->V_{H_2}=22,4.\frac{105}{73}=\frac{2352}{73}\approx 32,22(l)`

`c,`

Theo phương trình

`n_{Fe}=n_{H_2}=n_{105}{73}(mol)`

`->m_{Fe}\approx 80,55(g)`

`->m_{dd}=300+80,55-2.\frac{105}{73}=377,67(g)` 

`->C%_{FeCl_2}=\frac{\frac{105.127}{73}}{377,67}.100\approx 47%`