Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$

$\to A$ là dung dịch $H_2SO_4$

$\to$ Nhận biết bằng quỳ tím, khi đó $H_2SO_4$ sẽ làm quỳ hóa đỏ do là dung dịch `\bb{A x i t}`

$b\big)$

$n_{SO_3}=\frac{m}{M}=\frac{8}{80}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1(mol)$

$\to m_{H_2SO_4}=n×M=0,1×98=9,8(g)$

$c\big)$

$n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{13}{65}=0,2(mol)$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

Vì $n_{Zn}=0,2>0,1=n_{H_2SO_4}\to H_2SO_4$ dư

Theo PT: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=n×22,4=0,1×22,4=2,24(l)$

Giải thích các bước giải:

$a)$

$SO_3+H_2O\to H_2SO_4$

Nhận biết: dùng quỳ tím, quỳ tím hóa đỏ.

$b)$

$n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1(mol)$

$n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1(mol)$

$m_{H_2SO_4}=0,1×98=9,8(g)$

$c)$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$n_{Zn}>n_{H_2SO_4}\to Zn$ dư.

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1(mol)$

$V_{H_2}=0,1×22,4=2,24(l)$