Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 1: n_H2(đktc) = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑   (1)

(mol)   0,15 ← 0,3               ← 0,15 (mol)

           Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O  (2)

a) Theo PTHH (1):

n_Mg = n_H2 = 0,15 (mol) → m_Mg = n_Mg×M_Mg = 0,15×24 = 3,6 (g)

→ m_Fe2O3 = m_hh – m_Mg = 35,6 – 3,6 = 32 (g)

b) Theo PTHH (1): n_HCl(1) = 2n_H2 = 2×0,15 = 0,3 (mol)

M_Fe2O3 = 2.56 + 3.16 = 160 (g/mol)

n_Fe2O3 = m : M = 32: 160 = 0,2 (mol)

Theo PTHH (2): n_HCl(2) = 6n_Fe2O3 = 6×0,2 = 1,2 (mol)

→ Tổng số mol HCl là: ∑n_HCl = n_HCl(1) + n_HCl(2) = 0,3 + 1,2 = 1,5 (mol)

Khối lượng HCl cần cho phản ứng là:

m_HCl = ∑n_HCl × M_HCl = 1,5×36,5 = 54,75 (g)

c) Khối lượng dung dịch HCl cần cho phản ứng là:

\(C\%  = {{{m_{HCl}}} \over {{m_{dd\,HCl}}}}.100\%  \Rightarrow {m_{dd\,HCl}} = {{{m_{HCl}}} \over {c\% }}.100\%  = {{54,75} \over {20\% }}.100\%  = 273,75(g)\)

Câu 2:

Cho hh Fe và Cu pư với dd HCl chỉ có Fe pư vì Cu đứng sau H trong dãy điện hóa nên không phản ứng được

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

n_H2(đktc) = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = 0,25 (mol)

a) Khối lượng của Fe trong hh là: m_Fe = n_Fe×M_Fe = 0,25×56 = 14 (g)

Khối lượng của Cu có trong hh là: m_Cu = m_hh – m_Fe = 24 – 14 = 10 (g)

b) Muối thu được sau phản ứng là FeCl₂

Theo PTHH: n_FeCl2 = n_H2 = 0,25 (mol)

M_FeCl2 = 56  + 2.35,5 = 127 (g/mol)

Khối lượng FeCl₂ thu được là: m_FeCl2 = n_FeCl2 ×M_FeCl2 = 0,25×127 = 31,75 (g)

c) Cách 1: Dùng nam châm hút sắt, ta thu được Cu.

Cách 2: Cho hh tác dụng với dd HCl dư, Cu không tan còn lại sau phản ứng. Lọc chất rắn sấy khô ta thu được Cu tinh khiết

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑