Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{Ba}=\frac{13,7}{137}=0,1(mol)$

$Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2$

Theo PT: $n_{Ba(OH)_2}=n_{H_2}=n_{Ba}=0,1(mol)$

$\to m_{Ba(OH)_2}=0,1.171=17,1(g);m_{H_2}=0,1.2=0,2(g)$

$b\big)$ Dung dịch thu được là $Ba(OH)_2$ làm quỳ chuyển xanh

$c\big)$

$Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

Theo PT: $n_{Fe}=\frac{3}{4}n_{H_2}=0,075(mol)$

$\to m_{Fe}=0,075.56=4,2(g)$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_(Ba) = (13,7)/(137)=0,1` `(mol)`

`Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2uparrow`

`n_(Ba(OH)_2) = n_(Ba) = 0,1` `(mol)`

`n_(H_2) = n_(Ba) = 0,1` `(mol)`

`m_(Ba(OH)_2) = 0,1xx171 = 17,1` `(g)`

`b)`

Dung dịch `Ba(OH)_2` làm quỳ tím hóa xanh.

`c)`

`n_(Fe_3O_4) =(45)/(232) = 0,2` `(mol)`

`Fe_3O_4 + 4H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe + 4H_2O`

LTL : `0,2 > (0,1)/4` `=>` `Fe_3O_4` dư

`n_(Fe) = 3/4n_(H_2) = 0,075` `(mol)`

`m_(Fe) = 0,075xx56 = 4,2` `(g)`