Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_{Mg} = m/M = (9,6)/24 = 0,4 (mol)`

`n_{H_{2}} = V/(22,4) = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol)`

`Mg + 2HCl → MgCl_{2} + H_{2}`

`0,2             0,4                     0,2                    0,2    (mol)`

a) Số mol còn dư của `Mg : 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol)`

Số mol còn dư của `HCl : 0,4 - 0,4 = 0 (mol)` (đủ)

⇒ `Mg` phản ứng dư, `HCl` hết.

b) `m_{Mg} (dư) = n.M = 0,2 . 24 = 4,8 (g)`

`n_Mg=(9,6)/24=0,4mol`

`nH_2=(4,48)/(22,4)=0,2mol`

PTHH: `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`->nHCl=(nH_2).2=0,2×2=0,4mol`

`nMg=nH_2=0,2mol`

`\text(Lấy số mol sản phẩm để suy ra số mol của các chất trước pứ)`

`\text(Vậy số mol Mg dư là )=0,4-0,2=0,2mol` 

`mMg=n.M=0,2×24=4,8g`