Trong 41,625g quặng có $x$, $y$, $z$ mol $KCl$, $MgCl_2$, $H_2O$

$\Rightarrow 74,5x+95y+18z=41,625$  $(1)$

- TN1: 

Sau khi nung, quặng bị mất nước.

$\Rightarrow 74,5x+95y=25,425$        $(2)$

 - TN2:

$MgCl_2+Na_2CO_3\to MgCO_3+2NaCl$

Kết tủa là $MgCO_3$ ($y$ mol)

$\Rightarrow 84x=12,6$             $(3)$

$(1)(2)(3)\Rightarrow x=0,15; y=0,14; z=0,9$

$x: y: z\approx 1:1:6$

Vậy CTHH quặng là $KCl.MgCl_2.6H_2O$

Đáp án:

Thí nghiệm `1` : 

`m_{H_2O} = 41,625 - 25,425 = 16,2` `gam`

`n_{H_2O} = (16,2)/(18) = 0,9` `mol`

Thí nghiệm `2` : 

`MgCl_2 + K_2CO_3 -> MgCO_3 + 2KCl`

`n_{MgCO_3} = (12,6)/(84) = 0,15` `mol`

`n_{MgCl_2} = n_{MgCO_3} = 0,15` `mol`

`→ m_{KCl} = m_(quặng) - m_{MgCl_2} - m_{H_2O}`

`→ m_{KCl} = 41,625 - 95 . 0,15 - 16,2 = 11,175` `gam`

`→ n_{KCl} = (11,175)/(74,5) = 0,15` `mol`

`n_{KCl} : n_{MgCl_2} : n_{H_2O} = 0,15 : 0,15 : 0,9 = 1 : 1 : 6`

Vậy công thức của loại quặng là : `KCl . MgCl_2 . 6H_2O`