Đáp án:

$a\big)KOH/\rm sử\,dụng\,quỳ\,tím$

$b\big)\%m_K≈52,53\%,\%m_{K_2O}≈47,47\%$

$c\big)m_{KOH}=39,2(g)$

Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$

$K_2O+H_2O\to 2KOH$

$\to A$ chứa $KOH$

$\to$ Cách nhận biết: dùng quỳ tím thì $KOH$ sẽ làm quỳ hóa xanh do là dung dịch Bazơ

$b\big)$

$n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_K=2n_{H_2}=0,4(mol)$

$\to m_K=0,4.39=15,6(g)$

$\to \%m_K=\frac{15,6}{29,7}.100\%\approx 52,53\%$

$\to \%m_{K_2O}=100\%-52,53\%=47,47\%$

$c\big)$

$n_{K_2O}=\frac{29,7-15,6}{94}=0,15(mol)$

Theo PT: $\sum n_{KOH}=2n_{K_2O}+n_K=0,7(mol)$

$\to m_{KOH}=0,7.56=39,2(g)$

`n_{H_2}=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

PTHH:

`2K+2H_2O->2KOH+H_2`

`0,4`            `←0,4`    `←0,2(mol)`

`K_2O+H_2O->2KOH`

`a,`

Từ PTHH ta suy ra : dung dịch A chứa `H_2O,KOH.`

-Cách nhận biết : cho 1 mẩu quỳ tím vào dung dịch, nếu quỳ chuyển xanh chứng tỏ có `KOH` (do là bazo)

`b,`

Từ PTHH :

`n_K=0,4(mol)`

`=>m_K=0,4.39=15,6(g)`

`\%m_K=(15,6)/(29,7).100\%≈52,53\%`

`=>\%m_{K_2O}=(100-52,53)\%=47,47\%`

`c,`

Ta có : `m_{K_2O}=29,7-m_K=29,7-15,6=14,1(g)`

`=>n_{K_2O}=(14,1)/(94)=0,15(mol)`

Từ PTHH :

`n_{KOH}=n_K+2n_{K_2O}=0,4+0,15.2=0,7(mol)`

`=>m_{KOH}=0,7.56=39,2(g)`