khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3molHCl tính khối lượng `ZnCl_2` tạo thành trong phản ứng này và tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng
khi cho 13g kẽm tác dụng với 0,3molHCl tính khối lượng `ZnCl_2` tạo thành trong phản ứng này và tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
$m_{ZnCl_2}=20,4(g)$
$m_{Zn(dư)}=3,25(g)$
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
Vì $n_{Zn}>\frac{n_{HCl}}{2}\to Zn$ dư
Theo PT: $n_{Zn(pứ)}=n_{ZnCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,15(mol)$
$\to m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4(g)$
$\to m_{Zn(dư)}=(0,2-0,15).65=3,25(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:`m_(ZnCl_2)=20,4g`
Khối lượng `Zn` dư là: `3,25g`
Giải thích các bước giải:
`n_(Zn)=13/65=0,2mol`
`n_(HCl)=0,3mol`
PTHH xảy ra như sau:
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
`0,15←0,3→0,15→0,15`
Lập tỉ lệ, ta có:
`n_(Zn)/1>n_(HCl)/2(0,2>0,15)` nên sau phản ứng `Zn` còn dư, `HCl` đã phản ứng hết.
Với `n_(Zn)=n_(ZnCl_2)=n_(HCl)/2=0,15mol`
Khối lượng `ZnCl_2` tạo thành là:
`m_(ZnCl_2)=0,15×(65+71)=20,4g`
Số mol `Zn` đã phản ứng là `0,15mol`
Số mol `Z` còn dư: `0,2-0,15=0,05mol`
`->m_(Zn)=0,05×65=3,25g`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK