Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `n_{O_2}=m/M=(6,2)/32=0,19375(mol)`

Phương trình hóa học:

`2KMnO_{4}` $\xrightarrow[]{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo `P T H H :`

 `n_{KMnO_4}=2` $\times$ `n_{O_2}=2` $\times$ `0,19375=0,3875(mol)`

`=>m_{KMnO_4}=n` $\times$ `M=0,3875` $\times$ `158=61,225(g)`

`-` Biết `H%=95%`

`=>m_{KMnO_4(phản ứng )}=61,225` $\times$ `100/95=64,4473(g)`

Đáp án:

`64,45` `gam`

Giải thích các bước giải:

`n_{O_2}=``\frac{m}{M}=\frac{6,2}{32}=0,19375(mol)` 

`PTHH`     `2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2MnO_4``+``MnO_2``+``O_2↑`

                   `0,3875`                                                     `0,19375`             `mol`

`→n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.0,19375=0,3875(mol)`

Vì `H=95%`

Nên `m_{KMnO_4}=0,3875.158.\frac{100}{95}≈64,45(g)`