a,

$\Delta m=100,48-100=0,48g$

$n_{CuSO_4}=0,5.0,08=0,04(mol)$

$n_{Ag_2SO_4}=0,5.0,004=0,002(mol)$

Thứ tự phản ứng: $Ag_2SO_4, CuSO_4$

- Nếu $Ag_2SO_4$ vừa hết:

$Fe+Ag_2SO_4\to FeSO_4+2Ag$   (1)

$n_{Fe\text{pứ}}=0,002(mol); n_{Ag}=0,004(mol)$

$\Rightarrow \Delta m=0,004.108-0,002.56=0,32g$

- Nếu $CuSO_4$ vừa hết:

$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$        (2)

$n_{Fe\text{pứ}}=n_{Cu}=0,04(mol)$

$\Rightarrow \Delta m=0,04.64+0,004.108-56(0,04+0,002)=0,64g$

Vì $0,32<0,48<0,64$ nên $Ag_2SO_4$ hết, $CuSO_4$ phản ứng 1 phần.

Sau khi (1) kết thúc:

$n_{Fe\text{pứ}}=n_{FeSO_4}=0,002(mol)$

$n_{Ag}=0,004(mol)$

Gọi $a$ là số mol $CuSO_4$ phản ứng

$\Rightarrow n_{Fe\text{pứ}}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}=x (mol)$

Ta có $0,004.108+64x-56(0,002+x)=0,48$

$\Leftrightarrow x=0,02$

$\Rightarrow n_{Cu}=0,02(mol)$

$\to m_{\text{kim loại bám}}=0,02.64+0,004.108=1,712g$

Dư $0,04-0,02=0,02$ mol $CuSO_4$

$\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}}=0,04M$

$n_{FeSO_4\text{tổng}}=n_{Fe\text{pứ}\text{tổng}}=0,02+0,002=0,022(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=0,044M$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

nAg2SO4=0,002(mol)

nCuSO4=0,04(mol)

 Giả sử chỉ có Ag bám vào thanh sắt 

mkl=100+0,002.2.108−0,002.56=100,32<100,48

Vậy Ag phản ứng hết, Cu phản ứng 1 phần

Δ↑=(64−56)x=100,48−100,32

=> x=0,02(mol);x=0,02(mol)

mCubám=0,02.64=1,28(g)

∑nFeSO4=0,02+0,002=0,022(mol)

CMFeSO4=0,0220,5=0,044M

CMCuSO4=0,020,5=0,04M