Đáp án:

Câu 1: Al

Câu 2: Al

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

Giả sử ban đầu có $m$ gam mỗi kim loại:

$nMg=\frac{m}{24}$

$nAl=\frac{m}{27}$

$nZn=\frac{m}{65}$

$nFe=\frac{m}{56}$

Ta có các phương trình:

\(Mg+H_{2}SO_{4} \to MgSO_{4}+H_{2}\) 

\(2Al+3H_{2}SO_{4} \to Al_{2}SO_{4}+3H_{2}\)

\(Zn+H_{2}SO_{4} \to ZnSO_{4}+H_{2}\)

\(Fe+H_{2}SO_{4} \to FeSO_{4}+H_{2}\)

Theo (1): $nH_{2}=nMg=\frac{m}{24}$

Theo (2): $nH_{2}=1,5.nAl=1,5.\frac{m}{27}$

Theo (3): $nH_{2}=nZn=\frac{m}{65}$

Theo (4): $nH_{2}=nFe=\frac{m}{65}$

\(\to Al\) tạo nhiều $H_{2}$ nhất

Câu 2:

Giả sử có 1 mol mỗi kim loại:

Phương trình hóa học:

\(Mg+2HCl \to MgCl_{2}+H_{2}\) 

\(2Al+6HCl \to 2AlCl_{3}+3H_{2}\)

\(Zn+2HCl \to ZnCl_{2}+H_{2}\)

\(Fe+2HCl \to FeCl_{2}+H_{2}\)

Theo (1): $nH_{2}=nMg=1$

Theo (2): $nH_{2}=1,5.nAl=1,5$

Theo (3): $nH_{2}=nZn=1$

Theo (4): $nH_{2}=nFe=1$

\(\to Al\) tạo nhiều $H_{2}$ nhất

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 câu 2Gọi n_Zn = n_Fe = n_Al = n_Sn = x (mol)

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

x.........................................x

Fe + 2HCl ---->FeCl2 + H2

x........................................x

Sn + 2HCl ----> SnCl2 + H2

x.........................................x

2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2

x.........................................1,5x

Vậy Al tác dụng với HCl giải phóng khí nhiều nhất trong các kim ***** trên .