Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = 0,15mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,16mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} > {n_{Zn}}
\end{array}\)

Suy ra dung dịch \({H_2}S{O_4}\) dư 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,16 - 0,15 = 0,01mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,98g\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,15mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 3,36l
\end{array}\)

Đáp án:

 a) H2SO4 còn dư sau pứ

mH2SO4(dư)=0,98g

b)VH2=3,36 l

Giải thích các bước giải:

 a) Pt: Zn+H2SO4 -> ZnSO4+H2

                   0,15      

Ta có: nZn=9,75/65=0,15 mol

nH2SO4=15,68/98=0,16 mol

Xét tỉ lệ: 0,15/1<0,16/1

=>H2SO4 dư, Zn tác dụng hết

Theo pt => nH2SO4 = 0,15 mol

Ta có: nH2SO4(dư)= nH2SO4(ban đầu) - nH2SO4 = 0,16-0,15=0,01 mol

=>mH2SO4(dư)=0,01*98=0,98 g

b)Theo pt => nH2=0,15 mol

VH2=0,15*22,4=3,36 l