Đáp án:

 a) PTHH: Mg + $H_{2}$$SO_{4}$ → $MgSO_{4}$ + $H_{2}$ 

b) $m_{H_{2}SO_{4}}$ = 39,2 (g)

c) $V_{H_{2}}$ = 4,48 (l)

d) $m_{Fe}$ =11,2 (g)

Giải thích các bước giải:

 a) PTHH: Mg + $H_{2}SO_{4}$ →$MgSO_{4}$ + $H_{2}$

              1mol    1mol                       1mol          1mol

             0,4mol                                                 0,4mol

b) $n_{Mg}$ = $\frac{9,6}{24}$ = 0,4 (mol)

⇒ $m_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,4 × 98 = 39,2 (g)

c) $V_{H_{2}}$ = 0,2 × 22,4 = 4,48 (l)

d) $Fe_{2}O_{3}$ + $3H_{2}$ → 2Fe + $3H_{2}$O

                                0,4mol        0,2mol

$n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{16}{16}$ = 0,1 (mol)

Ta có:

$Fe_{2}O_{3}$ : $H_{2}$ = $\frac{0,1}{1}$ < $\frac{0,4}{3}$ 

Dùng $Fe_{2}O_{3}$ để tính do $H_{2}$ dư

$m_{Fe}$ = 0,2 × 56 = 11,2 (g)

~ CHÚC BẠN HỌC TỐT ~

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 a) `Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2` 

b) $n_{Mg}$ = `(9,6)/24` = 0,4 (mol) 

$n_{H_2SO_4}$ = $n_{Mg}$ = 0,4 (mol) 

`-> m_{H_2SO_4} = 0,4. 98 = 39,2 (g)` 

c) $n_{H_2}$ = $n_{Mg}$ = 0,4 (mol) 

`->` $V_{H_2}$ = 0,4. 22,4 = 8,96 (lít) 

d) $3H_2 + Fe_2O_3 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$ 

$n_{Fe}$ = `16/160` = 0,1 (mol) 

xét tỉ lệ: `(0,4)/3 > (0,1)/1 -> H_2` dư 

$n_{Fe}$ = 2$n_{Fe_2O_3}$ = 2. 0,1 = 0,2 (mol) 

$m_{Fe}$ = 0,2. 56 = 11,2 (g)