OH)2, PBSO4, HCI Câu 3: Cho 25,2 gam sắt tác dụng với lượng du axit clohidric. Viết phương trình hoá học phản ứng. а. b. Tính khối lượng muối FeCl2 thu đuo
Lời giải 1 :
Câu 3 :
`n_{Fe}=(25,2)/(56)=0,45(mol)`
`a,`
PTHH:
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`0,45` `->0,45->0,45(mol)`
`b,`
`m_{FeCl_2}=0,45.127=57,15(g)`
`V_{H_2}=0,45.22,4=10,08(lít)`
`c,`
`n_{Fe_2O_3}=(32)/(160)=0,2(mol)`
PTHH:
`Fe_2O_3+3H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2Fe+3H_2O`
Lập tỉ lệ :
`(0,2)/1 > (0,45)/3`
`=>` Sau phản ứng `Fe_2O_3` dư, `H_2` hết
`=>n_{Fe_2O_3 pứ}= 1/3 .n_{H_2}= 1/3 . 0,45=0,15(mol)`
`n_{Fe}= 2/3 n_{H_2}= 2/3 . 0,45=0,3(mol)`
`n_{Fe_2O_3 dư}=0,2-0,15=0,05(mol)`
`=>m_{rắn}=0,05.160+0,3.56=24,8(g)`
Câu 4 :
`n_K=(11,7)/(39)=0,3(mol)`
`a,`
PTHH:
`2K+2H_2O->2KOH+H_2`
`0,3` `->0,3->0,15(mol)`
`b,`
`m_{KOH}=0,3.56=16,8(g)`
`V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(lít)`
`c,`
`n_{FeO}=(25,2)/(72)=0,35(mol)`
PTHH:
`FeO+H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`Fe+H_2O`
Lập tỉ lệ :
`(0,35)/1 > (0,15)/1`
`=>` Sau phản ứng `FeO` dư, `H_2` hết
`=>n_{FeO pứ}=n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)`
`=>n_{FeO dư}=0,35-0,15=0,2(mol)`
`=>m_{rắn}=0,2.72+0,15.56=22,8(g)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án `+` Giải thích các bước giải:
Câu 3 :
`a)`
`n_{Fe}=(25,2)/(56)=0,45(mol)`
PTHH:
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`b)`
Ta có : `n_(FeCl_2) = n_(Fe) =0,45` `(mol)`
`m_{FeCl_2}=0,45xx127=57,15(g)`
Ta có : `n_(H_2) = n_(Fe) = 0,45` `(mol)`
`V_{H_2}=0,45xx22,4=10,08(lít)`
`c)`
`n_{Fe_2O_3}=(32)/(160)=0,2(mol)`
PTHH:
`Fe_2O_3+3H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Fe+3H_2O`
Lập tỉ lệ : `(0,2)/1 > (0,45)/3` `=>` `Fe_2O_3` dư, `H_2` hết
Ta có : `n_{Fe_2O_3 }= 1/3xxn_{H_2}= 1/3 xx0,45=0,15(mol)`
Ta có :`n_{Fe}= 2/3 n_{H_2}= 2/3 xx0,45=0,3(mol)`
`=>` `n_{Fe_2O_3 dư}=0,2-0,15=0,05(mol)`
`=>` `m_{rắn}=0,05xx160+0,3xx56=24,8(g)`
Câu 4 :
`a)`
`n_K=(11,7)/(39)=0,3(mol)`
PTHH:
`2K+2H_2O->2KOH+H_2`
`b)`
Ta có : `n_(KOH) = n_K = 0,3` `(mol)`
`m_{KOH}=0,3xx56=16,8(g)`
Ta có : `n_(H_2) = 1/2n_K = 0,15` `(mol)`
`V_{H_2}=0,15xx22,4=3,36(lít)`
`c)`
`n_{FeO}=(25,2)/(72)=0,35(mol)`
PTHH:
`FeO+H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`Fe+H_2O`
Lập tỉ lệ : `(0,35)/1 > (0,15)/1` `=>` `FeO` dư, `H_2` hết
Ta có : `n_{FeO }=n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)`
`=>` `n_{FeO dư}=0,35-0,15=0,2(mol)`
`=>` `m_{rắn}=0,2xx72+0,15xx56=22,8(g)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK