Tác dụng với phi kim:

$S$ + $O_2$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $SO_2$

Công thức tính số mol:

$n$ = $\frac{m}{M}$ 

$n$ = $\frac{V}{22,4}$ 

$n$ = $\frac{số nguyên tử}{N}$ 

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

$2KMnO_4$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $K_2MnO_4$ + $MnO_2$ + $O_2$

$2KClO_3$ $\xrightarrow[]{t^o}$ $2KCl$ + $3O_2$

$II$

Oxit phi kim: Gọi (tiền tố) của phi kim + (tiền tố) Oxit

Oxit kim loại: Kim loại(kèm hóa trị) + oxit

Axit không có oxi: Axit  + tên gốc + ic

Ví dụ: $HCl$ là axit clohiric

Axit có nhiều nguyên tử oxi: Axit + tên gốc + rơ

Ví dụ: $H_2SO_3$ là Axit sunfurơ

Axit có ít nguyên tử oxiL Axit +  tên gốc+ ic

Ví dụ: $H_2SO_4$ là Axit sunfuric

Bazơ: Tên kim loại(kèm hóa trị) + hidroxit

Ví dụ: $NaOH$ là Natri hidroxit

Muối: Tên kim loại(kèm hóa trị) + tên gốc

Ví dụ: NaCl là Natri clorua