Đáp án: $6,72l$

Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{Fe}=x (mol)$

$\Rightarrow n_{Mg}=2x (mol)$

$\Rightarrow 56x+24.2x=10,4$

$\Leftrightarrow x=0,1$

$\Rightarrow n_{Fe}=0,1(mol); n_{Mg}=0,2(mol)$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

$\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Mg}=0,3(mol)$

$\to V=0,3.22,4=6,72l$

Đáp án:

`-V_{H_2}(đktc)=6,72(l)`

Giải thích các bước giải:

- Gọi số mol của `Fe` và `Mg` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

`→56x+24y=10,4(g)(1)`

- Theo đề bài , ta có :

`\frac{n_{Fe}}{n_{Mg}}=\frac{x}{y}=\frac{1}{2}`

`⇔2x=y`

`⇔2x-y=0(2)`

- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :

$\left \{ {{56x+24y=10,4} \atop {2x-y=0}} \right.$

- Giải hệ phương trình , ta được :

$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,2}} \right.$

`→n_{Fe}=x=0,1(mol)`

`→n_{Mg}=y=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

`0,1`     `→`                                  `0,1`         `(mol)`

`Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑`

`0,2`      `→`                                `0,2`         `(mol)`

`→∑n_{H_2}=0,1+0,2=0,3(mol)`

`→V_{H_2}(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)`