Đáp án:

\({m_{Mg}} = 9,6{\text{ gam}}; {{\text{m}}_{Ca}} = 16{\text{ gam}}\)

\(  x = 0,4{\text{ mol}}\)

\(  a = 86,8{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\)

Phản ứng xảy ra:

\(R + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol = }}{{\text{n}}_R}\)

\( \to {M_R} = \frac{{25,6}}{{0,8}} = 32\)

Vì \(A;B\) kế tiếp nhau và \(24<32<40\) nên 2 kim loại lần lượt là \(Mg;Ca\).

Gọi số mol \(Mg;Ca\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 24x + 40y = 25,6;x + y = 0,8\)

GIải được: \(x=y=0,4\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,4.24 = 9,6{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Ca}} = 16{\text{ gam}}\)

Cho \(A\) tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nóng dư.

\(Mg + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = x = {n_{Mg}}  = 0,4 {\text{ mol}}\)

\(S{O_2} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_3} + {H_2}O\)

\({n_{BaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,4\)

\( \to a = {m_{BaS{O_3}}} = 0,4.217 = 86,8{\text{ gam}}\)