Đáp án:`1A,2A`

Giải thích các bước giải:

1) `A`

Gọi R` là kim loại cần tìm

 `n_(SO_2)=(1,344)/(22,4)=0,06mol`

Các đáp án gồm có `3` hoá trị `III` và `1` kim loại hoá trị `II`

Nên giải trường hợp kim loại hoá trị `II`

Xét sự thay đổi `e` ta có:

`R^(0)->R^(2+)+2e`

`S^(6+)+2e->S^(4+)`

Với số mol `e` nhường= số mol `e` nhận:

`<=>2.n_(R)=2.n_(SO_2)`

`->n_(R)=n_(SO_2)=0,06mol`

`M_(R)=m/n=(2,24)/(0,06)=37,3`(Loại)

Giải trường hợp kim loại hoá trị `III`

Xét sự thay đổi `e` ta có:

`R^(0)->R^(3+)+3e`

`S^(6+)+2e->S^(4+)`

Với số mol `e` nhường= số mol `e` nhận:

`<=>3.n_(R)=2.n_(SO_2)`

`->n_(R)=0,04mol`

`M_(R)=(2,24)/(0,04)=56`$g/mol$

Nên kim loại cần tìm là `Fe`

2) `A`

`n_(Mg)=(3,6)/24=0,15mol`

`n_(S)=(3,2)/32=0,1mol`

PTHH xảy ra:

`Mg+S->MgS`

`0,1←0,1→0,1`

Lập tỉ lệ mol:

`n_(Mg)/1<n_(S)/1` nên sau phản ứng `Mg` còn dư, `S` đã phản ứng hết

Số mol `Mg` còn dư là: `n=0,15-0,1=0,05mol`

Chất rắn sau phản ứng gồm có `Mg` và `MgS`

`m_(Mg)=0,05.24=1,2g`

`m_(MgS)=0,1.56=5,6g`