Đáp án:

$m_{Al_2S_3} =22,5\, g$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học:

$2Al + 3S \xrightarrow{\quad 150-200^\circ \quad} Al_2S_3$

Số mol $Al$ tham gia phản ứng:

$n_{Al} = \dfrac{m_{Al}}{M_{Al}} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3\, mol$

Dựa vào phương trình hóa học, ta được:

$n_{Al_2S_3} = \dfrac12n_{Al} = \dfrac12\cdot 0,3 = 0,15\,mol$

Khối lượng $Al_2S_3$ thu được sau phản ứng:

$m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3}.M_{Al_2S_3} = 0,15.150 = 22,5\, g$

`n_{Al}=m/M={8,1}/27=0,3(mol)`

PTHH:

`2Al+3S->Al_2S_3`

2 mol Al         3 mol S           1 mol `Al_2S_3`

0,3 mol Al                               x mol `Al_2S_3`

Theo pthh, ta có:

`n_{Al_2S_3}=x={0,3.1}/2=0,15(mol)`

`m_{Al_2S_3}=n.M=0,15.150=22,5(g)`