Cho 15g Zn tác dụng vừa đủ với HNO3 tạo ra ZnCl và khí H2 a)Tính số mol Zn và lập phương trình phản ứng b)Tính thể tích khí H2 thoát ra (ĐKTC)
Cho 15g Zn tác dụng vừa đủ với HNO3 tạo ra ZnCl và khí H2 a)Tính số mol Zn và lập phương trình phản ứng b)Tính thể tích khí H2 thoát ra (ĐKTC)
Lời giải 1 :
a.
nZn=15/65=0.2(mol)
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
b.
Theo PT ta có: nH2=nZn=0.2(mol)
=>vH2=0.2*22.4=4.48(lít)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
`a.`
`-n_{Zn}≈0,23(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`b.`
`-V_{H_2}(đktc)=5,152(l)`
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{15}{65}≈0,23(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`0,23` `→` `0,23` `(mol)`
`b.`
`-V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=0,23.22,4=5,152(l)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK