mị người giúp mk vx ạ Mai mk thi rùi giúp mk bài 3hay 4 đều đc nhé (tự luận nhé)Câu 11. Công thức hóa hoc của hợp chất tạo bởi nguyên tốR với nhóm SO, là R:(SO
mị người giúp mk vx ạ Mai mk thi rùi giúp mk bài 3hay 4 đều đc nhé (tự luận nhé)
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 3 :
`M_(N_2O)=14.2+16=44` $(g/mol)$
a,
Khí `N_2O` nặng hơn không khí số lần là :
`44:29=1,52` (lần)
b,
`%m_N=(14.2)/44.100%=63,64%`
`%m_O=100%-63,64%=36,36%`
Bài 4 :
`0,014mg=0,014.10^(-3)(g)`
`->n_(SO_2)=(0,014.10^(-3))/64=2,1875.10^(-7)(mol)`
Vì `50ml=0,05m^3`
`->` Trong `0,05m^3` không khí chứa `2,1875.10^(-7)$mol/m^3$ khí `SO_2`
`->` Trong `1m^3` không khí chứa `4,375.10^(-6)` $mol/m^3$ khí `SO_2<30.10^(-6)` $mol/m^3$
`->` Thời điểm đó không khí Hà Nội không bị ô nhiễm
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Bài 3
a) $M_{N_2O}=44(g/mol)$
$d_{N_2O/kk}=1,51$ (lần)
Vậy khí $N_2O$ nặng hơn không khí $1,51$ lần
b)
$%m_N=\dfrac{28}{44}.100=63,63%$
$%m_O=100%-63,63%=36,37%$
Bài 4
Đổi $0,014 mg=1,4.10^-5 g$
$50l=5.10^-2 m³$
$n_{SO_2}=\dfrac{1,4.10^-5}{64}=2,1875.10^-7 (mol)$
Có $2,1875.10^-7$ mol $SO_2$ trong $0,05m³$
$→ 4,375.10^-6$ mol $SO_2$ trong $1m³$
Vậy thời điểm đó HN không bị ô nhiễm
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK