a) Đổi: 200ml = 0,2l

PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

mol    0,2--> 0,2------> 0,2---> 0,2

$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 (mol)

$n_{H2SO4}$ = 2.0,2 = 0,4 (mol)

Tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}$ < $\frac{0,4}{1}$

→ H2SO4 dư, Fe phản ứng hết, số mol tính theo Fe

→ $V_{H2}$ = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) H2SO4 dư

$m_{H2SO4(bđ)}$ = 0,4.98 = 39,2 (g)

$m_{H2SO4(pư)}$ = 0,2.98 = 19,6 (g)

→ $m_{H2SO4(dư)}$ = $m_{H2SO4(bđ)}$ - $m_{H2SO4(pư)}$ = 39,2 - 19,6 = 19,6 (g)

c) $m_{FeSO4}$ = 0,2.152 = 30,4 (g)

→ $m_{dd}$ = $m_{Fe}$ + $m_{H2SO4(bđ)}$ - $m_{H2}$

                    = 0,2.56 + 39,2 - 0,2.2

                    = 50 (g)

→ C% = $m_{ct}$/$m_{dd}$ x 100%  = 30,4/50 x 100% = 60,8%

(cái này mình không chắc cho lắm, có gì sai thì cho mình xin lỗi)
@huanle2k8

Xin clthn và chúc bạn học tốt!!!

Em tham khảo nha;

Em xem lại đề câu c

\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 2 = 0,4\,mol\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} < {n_{{H_2}S{O_4}}} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư } \\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư } = 0,4 - 0,2 = 0,2\,mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư } = 0,2 \times 98 = 19,6g\\
c)\\

\end{array}\)