Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Bài 5:

`n_(Fe_3O_4) = (2,32)/(232) = 0,01` `(mol)`

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3O_4` 

`a)`

Ta có : `n_(Fe) = 3n_(Fe_3O_4) = 0,03` `(mol)`

`=>` `m_(Fe) = 0,03xx56 = 1,68` `(g)`

`b)`

Ta có : `n_(O_2) = 2n_(Fe_3O_4) =0,02` `(mol)`

`=>` `V_(O_2) = 0,02xx22,4 = 0,448` `(l)`

Bài 8 :

`a)`

Đổi `750` `(ml)` `= 0,75` `(l)`

`=>` `C_(M_(KCl)) = n/V = 1/(0,75) \approx 1,33` `(M)`

`b)`

`n_(CuSO_4) = (400)/(160) = 2,5` `(mol)`

`=>` `C_(M_(CuSO_4)) = n/V  = (2,5)/4 = 0,625` `(M)`

Đáp án:

Câu 5:

$3Fe + 2O_{2}\xrightarrow{t^o}Fe_{3}O_{4}$

a) Ta có: $n_{Fe_{3}O_{4}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,32}{232}= 0,01 (mol)$

Theo PT: $n_{Fe}=3n_{Fe_{3}O_{4}}=3 × 0,01= 0,03 (mol)$

⇒ $m_{Fe}=n × M=0,03 × 56= 1,68 (g)$

b) Theo PT: $n_{O_{2}}=2n_{Fe_{3}O_{4}}=2 × 0,01= 0,02 (mol)$

⇒ $V_{O_{2}}=n × 22,4=0,02 × 22,4= 0,448 (l)$

Câu 6:

$2Al + 3H_{2}SO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑$

a) Ta có: $n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,1}{27}= 0,3 (mol)$

$n_{H_{2}SO_{4}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,4}{98}= 0,3 (mol)$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,3}{3}$

⇒ $Al$ dư, tính theo mol $H_{2}SO_{4}$

Theo PT: $n_{H_{2}}=n_{H_{2}SO_{4}}= 0,3 (mol)$

⇒ $V_{H_{2}}=n × 22,4=0,3 × 22,4= 6,72 (l)$

b) Theo PT: $n_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}=\dfrac{1}{3}n_{H_{2}SO_{4}}=\dfrac{1}{3} × 0,3= 0,1 (mol)$

⇒ $m_{Al_{2}(SO_{4})_{3}}=n × M=0,1 × 342= 34,2 (g)$

Câu 8:

$C_{M_{KCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{1}{0,75}= 1,3 (M)$

$n_{CuSO_{4}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{400}{160}= 2,5 (mol)$

⇒ $C_{M_{CuSO_{4}}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{2,5}{4}= 0,625 (M)$