`n_{Zn}=(9,75)/(65)=0,15(mol)`

`n_S=(3,2)/(32)=0,1(mol)`

PTHH: `Zn+S`$\xrightarrow[]{t^o}$`ZnS`

          Tỉ lệ : `(0,15)/1 > (0,1)/1`

`=>` Sau phản ứng `Zn` dư, `S` hết

`=>n_{Zn pứ}=n_{ZnS}=n_S=0,1(mol)`

`=>n_{Zn dư}=0,15-0,1=0,05(mol)`

`X` gồm `0,05(mol)Zn` dư, `0,1(mol)ZnS`

PTHH:

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`0,05`                                `->0,05(mol)`

`ZnS+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2S`

`0,1`                                 `->0,1(mol)`

`Y` gồm `0,05(mol)H_2;0,1(mol)H_2S`

PTHH:

`CuCl_2+H_2S->CuS \downarrow +2HCl`

               `0,1`   `->0,1(mol)`

`=>m=m_{CuS}=0,1.96=9,6(g)`             

Đáp án:

$X:Zn$ dư và $ZnS$

$Y:H_2$ và $H_2S$

$m=9,6(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn}=\frac{9,75}{65}=0,15(mol)$

$n_S=\frac{3,2}{32}=0,1(mol)$

$Zn+S\xrightarrow{t^o}ZnS$

Vì $n_{Zn}>n_S\to Zn$ dư

Theo PT: $n_{ZnS}=n_S=0,1(mol)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$

$ZnS+2HCl\to ZnCl_2+H_2S↑$

$H_2S+CuCl_2\to CuS↓+2HCl$

Theo PT: $n_{CuS}=n_{H_2S}=n_{ZnS}=0,1(mol)$

$\to m=m_{CuS}=0,1.96=9,6(g)$