Học lại các công thức về số mol, khối lượng, thể tích khí ở đktc, nồng độ %, nồng độ mol, tỉ khối (sgk hoá 8)

Công thức khoanh đỏ là tính khối lượng dd theo khối lượng chất tan + C% (áp dụng công thức nồng độ %)

Vài định luật cần nhớ khi giải bài:

* Bảo toàn nguyên tố:

- Bảo toàn trong một chất:

VD: $n_O=2n_{CO_2}; n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}$

- Bảo toàn cho một phản ứng, quá trình (yêu cầu: nắm rõ nguyên tố đó nằm trong những chất nào)

VD: bảo toàn nguyên tố oxi trong phản ứng đốt cháy rượu etylic.

Sơ đồ: $C_2H_5OH+O_2\to CO_2+H_2O$

Bảo toàn O: $n_{C_2H_5OH}+2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}$

* Bảo toàn khối lượng:

- Bảo toàn trong một chất: khối lượng hợp chất bằng tổng khối lượng nguyên tố tạo thành.

Điều này hữu ích khi giải bài toán đốt cháy hữu cơ.

VD: trong phân tử có dạng $C_xH_yO_zN_t$, ta luôn có:

$m_{C_xH_yO_zN_t}=m_C+m_H+m_O+m_N$

- Bảo toàn cho một phản ứng, quá trình:

$\sum m_{\text{chất phản ứng}}=\sum m_{\text{chất sản phẩm}}$

* Bảo toàn e: tổng số mol e nhận = tổng số mol e nhường 

Để nắm rõ cần xem lại các nội dung chương Phản ứng oxi hoá-khử (sgk hoá 10)

Cần làm nhiều dạng này để thành thạo.

* Kĩ năng sử dụng PTHH để làm bài:

VD1: khử kim loại bằng $CO$, $H_2$

Từ các phương trình khử, ta rút ra dạng tổng quát:

$CO+O\to CO_2$

$H_2+O\to H_2O$

Trong đó $O$ là oxi của oxit (bị khử) 

* Vận dụng bảo toàn khối lượng, nguyên tố:

VD: dùng $CO$ khử $a(g)$ hỗn hợp oxit sắt, sau phản ứng thu được chất rắn nặng $b(g)$. Khí sau phản ứng dẫn vào lượng dư nước vôi trong thu được $x$ mol kết tủa.

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=x (mol)$

$\Rightarrow n_O=n_{CO_2}=x(mol)$ 

Bảo toàn khối lượng: $a=b+16x$