Đáp án:

a) $2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

b) $m_{AlCl_3}  =44,5\,g$

c) $\%m_{Al}=25\%$

$\%m_{Cu}=  75\%$

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hoá học:

$2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$

b) Số mol $H_2$ sinh ra:

$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}= {11,2}{22,4}=0,5\,mol$

$\to n_{AlCl_3} =\dfrac23n_{H_2}=\dfrac23\cdot 0,5 =\dfrac13\,mol$

Khối lượng muối thu được:

$m_{AlCl_3} = m_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=\dfrac13\cdot 133,5 =44,5\,g$

c) Số mol $Al$ tham gia phản ứng:

$n_{Al} = \dfrac23n_{H_2}=\dfrac13\,mol$

Khối lượng $Al$ phản ứng:

$m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=\dfrac13\cdot 27 = 9\,g$

Thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại:

$\%m_{Al}=\dfrac{9.100\%}{36}=35\%$

$\%m_{Cu}= 100\% -\%m_{Al} = 100\% - 25\% = 75\%$

Đáp án:

`a.`

Phương trình hóa học :

`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

`b.`

`-m_{AlCl_3}=44,5(g)`

`c.`

`-%m_{Al}=25%`

`-%m_{Cu}=75%`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`-n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

Phương trình hóa học :

`Cu+HCl→` Không phản ứng 

( Do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hóa học )

`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`

`b.`

- Theo phương trình hóa học :

`→n_{AlCl_3}=\frac{2}{3}.n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,5=\frac{1}{3}(mol)`

 `→m_{AlCl_3}=\frac{1}{3}.133,5=44,5(g)`

`c.`

- Theo phương trình hóa học :

`→n_{Al}=\frac{2}{3}.n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,5=\frac{1}{3}(mol)`

`→m_{Al}=\frac{1}{3}.27=9(g)`

`→%m_{Al}=\frac{9}{36}.100%=25%`

`→%m_{Cu}=100%-%m_{Al}=100%-25%=75%`