Đáp án:

Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại

Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO₂, H₂S, S.

2Al +H₂SO_{4 đặc nóng}   → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + H₂SO_{4 đặc nóng} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2Fe +H₂SO_{4 đặc nóng}   → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

3Cr + 4H₂SO_{4 đặc nóng}  → 3CrSO₄ + 4H₂O + S

Khi giải bài tập về phần axit sunfuric đặc nóng thường vận dụng bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố.

*Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO 3 đặc, nguội 

Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim

C +2H₂SO_{4 đặc nóng} → CO₂ +2SO₂ + 2H₂O

S +23SO₂ + 2H₂O

Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác

H₂SO_{4 đặc nóng} + 8HI → H₂S + 4I₂ + 4H₂O

Tính háo nước 
C12H22O11 +→ H2SO4 đặc nóng 12C +11H2O

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Tính háo nước :

 `C_12H_22O_11` $\xrightarrow{H_2SO_{4 \text{đặc nóng}}}$ `12C+11H_2O`

Tác dụng với hầu hết các kim loại ( trừ `Au,Pt` ) tạo muối hoá trị cao `+S/H_2S/SO_2+H_2O`

PT

`Cu+2H_2SO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `CuSO_4+SO_2+2H_2O`