`a)` 

-Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm đánh stt

- Cho quỳ tìm vào 4 ống nghiệm

    +Nếu quỳ tím chuyển màu xanh `⇒` NaOH` và $Ba(OH)_{2}$  (nhóm 1)

    + Nếu quỳ tím chuyển màu đỏ `⇒`$H_{2}$$SO_{4}$ 

     + Nếu quỳ tím không đổi màu `⇒` `NaCl`

-Cho các dung dịch ở nhóm 1 tác dụng với $H_{2}$$SO_{4}$ 

    + Nếu xuất hiện kết tủa `⇒` $Ba(OH)_{2}$

    Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2H₂O

     + Không có hiện tượng `⇒` `NaOH`

`b)`

-Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm đánh stt

-Cho dung dịch `HCl` vào các ống nghiệm

    + Nếu kim loại không tan là `Cu`

    +, Nếu kim loại nào có khí bay lên là `Fe` và `Al`

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

-Cho kim loại kiềm là `NaOH` vào 2 ống nghiệm 

    + Nếu kim loại nào có khí bay lên là `Al`

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

@cuthilien

Đáp án:

aNaCl, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4

-Cho QT vào

+Làm QT hóa xanh là Ba(OH)2 và NaOH

+Làm QT hóa đỏ là H2SO4

+Ko làm QT đổi màu là NaCl

-Cho H2SO4 vào Ba(OH)2 và NaOH

+MT có kết tủa trắng là ba(OH)2

Ba(OH)2+H2SO4-->BaSO4+2H2O

+MT k có ht là NaOH

b

NaCl, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4

-Cho QT vào

+Làm QT hóa xanh là Ba(OH)2 và NaOH

+Làm QT hóa đỏ là H2SO4

+Ko làm QT đổi màu là NaCl

-Cho H2SO4 vào Ba(OH)2 và NaOH

+MT có kết tủa trắng là ba(OH)2

Ba(OH)2+H2SO4-->BaSO4+2H2O

+MT k có ht là NaOH

Giải thích các bước giải: