Đáp án:

a) $m_A = 13,8\, g$

b) $\%m_{Fe} =44,8\,\%$

$\%m_{Cu} = 55,2\,\%$

c) $Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học:

$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$

a) Số mol $H_2$ sinh ra:

$n_{H_2} = \dfrac{V_{H_2}}{22,4} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\, mol$

$\to n_{Fe} = n_{H_2} = 0,2\,mol$

Khối lượng $Fe$ tham gia phản ứng:

$m_{Fe} = n_{Fe}.M_{Fe} = 0,2.56 = 11,2\, g$

Khối lượng $Cu$

$m_{Cu} = m_{hh} - m_{Fe} = 25 - 11,2 = 13,8\, g$

$\to m_A = 13,8\, g$

b) Thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại:

$\%m_{Fe} = \dfrac{11,2.100\%}{25} = 44,8\,\%$

$\%m_{Cu} = 100\% - \%m_{Fe} = 100\% - 44,8\% = 55,2\%$

c) Phương trình hóa học:

$Fe_xO_y + yH_2\xrightarrow{\quad t^\circ\quad} xFe + yH_2O$

Số mol oxit sắt phản ứng:

$n_{Fe_xO_y} = \dfrac1yn_{H_2} = \dfrac{0,2}{y}$

Khối lượng oxit sắt tham gia phản ứng:

$\quad m_{Fe_xO_y} = n_{Fe_xO_y}.M_{Fe_xO_y}$

$\to 11,6 = \dfrac{0,2}{y}\cdot (56x + 16y)$

$\to 58y = 56x + 16y$

$\to 3y = 4x$

$\to \dfrac{x}{y} = \dfrac{3}{4}$

$\to Fe_3O_4$

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Cu}} = 13,8g\\
b)\\
\% Fe = 44,8\% \\
\% Cu = 55,2\% \\
c)\\
CTHH:F{e_3}{O_4}
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Cu}} = 25 - 11,2 = 13,8g\\
b)\\
\% Fe = \dfrac{{11,2}}{{25}} \times 100\%  = 44,8\% \\
\% Cu = 100 - 44,8 = 55,2\% \\
c)\\
F{e_x}{O_y} + y{H_2} \to xFe + y{H_2}O\\
{n_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{y} = \dfrac{{0,2}}{y}(mol)\\
{M_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{m}{n} = 11,6:\dfrac{{0,2}}{y} = 58y\\
x{M_{Fe}} + y{M_O} = 58y\\
56x = 42y \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{{42}}{{56}} = \dfrac{3}{4}\\
 \Rightarrow x = 3,y = 4\\
CTHH:F{e_3}{O_4}
\end{array}\)