Đáp án:

\( {m_{Mg}} = 2,4{\text{ }}gam ; {n_{Ag}} = 47,6{\text{ gam}}\)

\({m_{rắn}} = 51,6{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}}\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ }}gam \to {n_{Ag}} = 50 - 2,4 = 47,6{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp trên tác dụng với \(O_2\)

\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)

Ta có:

\({n_{MgO}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{rắn}} = {m_{MgO}} + {m_{Ag}} = 0,1.40 + 47,6 = 51,6{\text{ gam}}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Mg + HCl → MgCl2 +H2 

0,1←0,1←0,1←0,1

nH2 =2,24:22,4=0,1mol

mMg =0,1.24=2,4g

mAg =50-2,4=47,6g

 nAg =27,6:108=0,441 mol

4Ag +O2 → 2Ag2O

0,441→0,11025→0,2205

2Mg + O2 →2 MgO 

0,1 →0,05→0,05

VO2 =(0,11025+0,05).22,4=3,5896l

mAg2O=0,02205.124=2,7342g

mMgO=0,05.40=2g

Xin hay nhất ạ