1.

Sử dụng $BaCl_2$ 
+Chất tạo kết tủa trắng: $H_2SO_4$
+Các chất còn lại: không hiện tượng
PTHH: $BaCl_2 + H_2SO_4 \xrightarrow{} BaSO_4 + 2HCl$
Cho $AgNO_3$ vào 2 chất còn lại:
+Chất tạo kết tủa trắng: $HCl$

+ $HNO_3$ không hiện tượng.
PTHH: $AgNO_3 + HCl \xrightarrow{} AgCl + HNO_3$
2. 
Cho quỳ tím vào các chất:
+ Quỳ tím hóa đỏ: $H_2SO_4$, $HCl$ ( nhóm $I$)

+ Quỳ tím không đổi màu: $NaCl$
Cho $BaCl_2$ vào nhóm $I$:
+Chất tạo kết tủa trắng: $H_2SO_4$
+$HCl$: không hiện tượng.

PTHH: $BaCl_2 + H_2SO_4 \xrightarrow{} BaSO_4 + 2HCl$
3. KCl, K2SO4, KNO3
Sử dụng $BaCl_2$ 
+Chất tạo kết tủa trắng: $H_2SO_4$
+Các chất còn lại: không hiện tượng
PTHH: $BaCl_2 + K_2SO_4 \xrightarrow{} BaSO_4 + 2KCl$
Cho $AgNO_3$ vào 2 chất còn lại:
+Chất tạo kết tủa trắng: $HCl$
+ $KNO_3$ không tác dụng.
PTHH: $AgNO_3 + KCl \xrightarrow{} AgCl↓ + KNO_3$

4. 
PTHH:
$CuSO_4 + BaCl_2 \xrightarrow{} BaSO_4↓ + CuCl_2$

$CuCl_2 + 2AgNO_3 \xrightarrow{} 2AgCl↓ + Cu(NO_3)_2$

5.

PTHH:
$AgNO_3 + HCl \xrightarrow{} AgCl↓ + HNO_3$

6.
PTHH:
$Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \xrightarrow{}  Cu(OH)_2↓ + 2NaNO_3$

$2AgNO_3+2NaOH \xrightarrow{} 2NaNO_3 + Ag_2O + H_2O$

7.

PTHH:

$AgNO_3 + NaCl \xrightarrow{} AgCl↓ + NaNO_3$

$2AgNO_3+2NaOH \xrightarrow{} 2NaNO_3 + Ag_2O↓ + H_2O$

$3AgNO_3 + H_3PO_4 \xrightarrow{} Ag_3PO_4↓ + 3HNO_3$

8.

PTHH:
$2NaOH+ CuCl_2 \xrightarrow{} Cu(OH)_2↓ + 2NaCl$

$3NaOH+ FeCl_3 \xrightarrow{} Fe(OH)_3↓ + 3NaCl$

Trích mẫu thử, đánh số thứ tự với tất cả các trường hợp:

1. Dùng dd $BaCl_{2}$, mẫu nào có kết tủa màu trắng đục, mẫu đó là dd $H_{2}$$SO_{4}$

PT: $BaCl_{2}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $BaSO_{4}$ ↓ + $2HCl_{}$ 

Trích 2 mẫu dd còn lại cho tác dụng với dd $AgNO_{3}$, mẫu nào có kết tủa trắng, mẫu đó là dd $HCl_{}$, mẫu còn lại là dd $HNO_{3}$ 

PT: $AgNO_{3}$ + $HCl_{}$ → $AgCl_{}$ ↓ + $HNO_{3}$ 

2. Cho tác dụng với quỳ tím, mẫu nào làm quỳ tím chuyển đỏ, mấu đó là dd $H_{2}$$SO_{4}$ và dd $HCl_{}$

Mẫu nào không làm quỳ tím chuyển màu, mẫu đó là dd $NaCl_{}$ 

Trích 2 mẫu dd còn lại cho tác dụng với dd $BaCl_{2}$, mẫu nào có kết tủa màu trắng đục, mẫu đó là dd $H_{2}$$SO_{4}$, mẫu còn lại là dd $HCl_{}$

PT: $BaCl_{2}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $BaSO_{4}$ ↓ + $2HCl_{}$ 

3. Dùng dd $BaCl_{2}$, mẫu nào có kết tủa màu trắng đục, mẫu đó là dd $K_{2}$$SO_{4}$

PT: $BaCl_{2}$ + $K_{2}$$SO_{4}$ → $BaSO_{4}$ ↓ + $2KCl_{}$ 

Trích 2 mẫu dd còn lại cho tác dụng với dd $AgNO_{3}$, mẫu nào có kết tủa trắng, mẫu đó là dd $KCl_{}$, mẫu còn lại là dd $KNO_{3}$ 

PT: $AgNO_{3}$ + $KCl_{}$ → $AgCl_{}$ ↓ + $KNO_{3}$ 

4. Dùng dd $BaCl_{2}$, mẫu nào có kết tủa màu trắng đục, mẫu đó là dd $Cu_{2}$$SO_{4}$

PT: $BaCl_{2}$ + $Cu_{2}$$SO_{4}$ → $BaSO_{4}$ ↓ + $CuCl_{2}$ 

Trích 2 mẫu dd còn lại cho tác dụng với dd $AgNO_{3}$, mẫu nào có kết tủa trắng, mẫu đó là dd $CuCl_{2}$, mẫu còn lại là dd $Cu_{}$($NO_{3}$)$_{2}$ 

PT: 2$AgNO_{3}$ + $CuCl_{2}$ → 2$AgCl_{}$ ↓ + $Cu_{}$($NO_{3}$)$_{2}$ 

5. Cho tác dụng với quỳ tím:

- Mẫu nào làm quỳ tím chuyển đỏ, mẫu đó là dd $HCl_{}$ 

- Mẫu nào làm quỳ tím chuyển xanh mẫu đó là dd $NaOH_{}$ 

- Mẫu nào ko làm quỳ tím chuyển màu, mẫu đó là dd $KNO_{3}$ và dd $AgNO_{3}$ 

Trích 2 mẫu còn lại cho tác dụng với dd $HCl_{}$, mẫu nào có kết tủa màu trắng đục, mẫu đó là dd $AgNO_{3}$, mẫu còn lại là dd $KNO_{3}$ 

PT: $AgNO_{3}$ + $HCl_{}$ → $AgCl_{}$ ↓ + $HNO_{3}$ 

6. Cho tác dụng với dd $HCl_{}$, mẫu nào có kết tủa trắng đục, mẫu đó là dd $AgNO_{3}$

PT: $AgNO_{3}$ + $HCl_{}$ → $AgCl_{}$ ↓ + $HNO_{3}$ 

Trích 2 mẫu còn lại cho tác dụng với dd $NaOH_{}$, mẫu nào có kết tủa màu xanh, mẫu đó là dd $Cu_{}$($NO_{3}$)$_{2}$

PT: $Cu_{}$($NO_{3}$)$_{2}$ + 2$NaOH_{}$ →  $Cu(OH)_{2}$ ↓ + 2$NaNO_{3}$ 

7. Cho tác dụng cới quỳ tím:

- Mẫu nào làm quỳ tím chuyển đỏ, mẫu đó là dd $H_{3}$$PO_{4}$ 

- Mẫu nào làm quỳ tím chuyển xanh, mẫu đó là dd $NaOH_{}$

- Mẫu nào không làm quỳ tím chuyển màu, mẫu đó là dd $NaCl_{}$ và dd $NaNO_{3}$

Trích 2 mẫu dd muối cho tác dụng với dd $AgNO_{3}$, mẫu nào có kết tủa trắng, mẫu đó là dd $NaCl_{}$, mẫu còn lại là dd $NaNO_{3}$

PT: $NaCl_{}$ + $AgNO_{3}$ → $AgCl_{}$ ↓+ $NaNO_{3}$ 

8. Cho tác dụng với dd $NaOH_{}$:

Mẫu nào có kết màu đỏ nâu, mẫu đó là dd $FeCl_{3}$ 

PT: $FeCl_{3}$ + 3$NaOH_{}$ → $Fe(OH)_{3}$ ↓ + 3$NaCl_{}$ 

Mẫu nào có kết tủa màu xanh , mẫu đó là dd $CuCl_{2}$ 

PT: $CuCl_{2}$ + 2$NaOH → $Cu(OH)_{2}$ ↓ + 2$NaCl_{}$ 

Mẫu còn lại là dd $KNO_{3}$ 

9. Cho tác dụng với dd dd $NaOH_{}$:

Mẫu nào có kết tủa màu trắng, dạng keo, mẫu đó là dd $AlCl_{3}$ 

PT: $AlCl_{3}$ + 3$NaOH_{}$ → $Al(OH)_{3}$ ↓ + 3$NaCl_{}$ 

Mẫu nào có kết tủa màu xanh , mẫu đó là dd $CuCl_{2}$ 

PT: $CuCl_{2}$ + 2$NaOH → $Cu(OH)_{2}$ ↓ + 2$NaCl_{}$ 

Mẫu nào không phản ứng, mẫu đó là dd $NaOH_{}$

10. Cho tác dụng với quỳ tím: 

Mẫu nào làm quỳ tím chuyển xanh, mẫu đó là dd $Ca(OH)_{2}$ 

Mẫu nào làm quỳ tím chuyển đỏ, mẫu đó là dd $H_{2}$$SO_{4}$ 

Trích 2 mẫu còn lại cho tác dụng với dd $BaCl_{2}$, mẫu nào có kết tủa màu trắng đụng mẫu đó là dd $K_{2}$$SO_{4}$, mẫu còn lại là dd $KCl_{}$ 

PT: $BaCl_{2}$ + $K_{2}$$SO_{4}$ → $BaSO_{4}$ ↓ + $2KCl_{}$ 

11. Cho tác dụng với quỳ tím:

Mẫu nào làm quỳ tím chuyển xanh, mẫu đó là dd $KOH_{}$ và dd $Ba(OH)_{2}$ 

Mẫu nào không làm quỳ tím chuyển màu, mẫu đó là dd $Na_{2}$$SO_{4}$ 

Trích 2 dd Bazơ cho tác dụng với dd $H_{2}$$SO_{4}$ , mẫu nào có kết tủa màu trắng đục, mẫu đó là dd $Ba(OH)_{2}$, mẫu còn lại là dd $KOH_{}$

PT: $Ba(OH)_{2}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $BaSO_{4}$ ↓ + 2$H_{2}$$O_{}$ 

12. Cho tác dụng với dd $HCl_{}$:

Mẫu nào có kết tủa trắng, mẫu đó là dd $AgNO_{3}$ 

PT: $AgNO_{3}$ + $HCl_{}$ → $AgCl_{}$ ↓ + $HNO_{3}$ 

Trích 2 mẫu còn lại cho tác dụng với dd $BaCl_{2}$, mẫu nào có kết tủa mà trắng đục, mẫu đó là dd $K_{2}$$SO_{4}$, mẫu nào không phản ứng mẫu đó là dd $BaCl_{2}$ 

PT: $BaCl_{2}$ + $K_{2}$$SO_{4}$ → $BaSO_{4}$ ↓ + 2$KCl_{}$ 

13. Cho tác dụng với quỳ tím, mẫu nào làm quỳ tím chuyển xanh, mẫu đó là dd $NaOH_{}$ và dd $Ba(OH)_{2}$. Mẫu nào không làm quỳ tím chuyển màu mẫu đó là dd $NaCl_{}$ 

Trích 2 mẫu dd Bazơ cho tác dụng với dd $H_{2}$$SO_{4}$, mẫu nào có kết tủa màu trắng đụng, mẫu đó là dd $Ba(OH)_{2}$, mẫu còn lại là dd $NaOH_{}$ 

PT: $Ba(OH)_{2}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $BaSO_{4}$ ↓ + 2$H_{2}$$O_{}$ 

Câu 14 bạn ghi sai đề, mik giải không đc nha!!!

Nhớ vote mik 5* + ctlhn + cảm ơn nhé!!!

Chúc bạn thi tốt