Đáp án:

 6.6(g)

Giải thích các bước giải:

 $n_{Na_2CO3} =0.06$
 $n_{O_2} = 0.285$
 Ta có : toàn bộ [O] của 2 este đều nằm trong [Z]
 $ [O] = ∑este * 2 = n_{NaOH}*2 =n_{Na_2CO3}*2*2 = 0.06*2*2 = 0.12*2$

 BT[O] : $2*n_{co_2} + n_{H_2O} = 0.12*2+0.285*2 - 0.06*3 $
           và $n_{co_2} + n_{H_2O} = 0.405$
=> $n_{co_2} = 0.225 , n_{H_2O} = 0.18$

BTKL : 11.1 + 0.12*40 = $m_{muối} + m_{ancol}$
=> $m_{ancol}$ = 5.52 =>ancol $C_2H_5OH$

 Vì sản phẩm chỉ gồm 2 muối và 1 ancol => C=C chỉ nằm ở phần gốc axit
 => đầu dãy của của các chất là : không no $C_2H_3COOC_2H_5$ và của no là $HCOOC_2H_5$

 gọi x,y,z lần lượt là số mol của ko no , no và $CH_2$
 x + y = n_{Na_2CO_3} * 2  (số mol)
 100x + 74y + 14z = 11.1 (Khối lượng)
 8x + 6y + 2z = - 0.12+0.18*2+0.12*6 (BT[H])  

=>x = 0.045    ,     y=0.075    ,   z = 0.075
Nhận thấy $CH_2$ chỉ có thể thêm vào chất no nên ta có các chất như sau 
$C_2H_3COOC_2H_5$ và của no là $CH_3COOC_2H_5$
=> Khối lượng este no : 0.075*(74+14) = 6.6(g)