Trang chủ Hóa Học Lớp 9 bài 13.Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO...

bài 13.Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO vào 150ml dd HCl 2M. a,Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp

Câu hỏi :

bài 13.Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO và ZnO vào 150ml dd HCl 2M. a,Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu b,Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần để hòa tan hỗn hợp trên

Lời giải 1 :

Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và ZnO

Ta có : 80x + 81y = 12,1 (1)

PTHH :

CuO+2HCl→$CuCl_{2}$ +$H_{2}$O

x → 2x→x→x (mol) 

ZnO+2HCl−>$ZnCl_{2}$ +$H_{2}$O

y →2y→y→y (mol)

Ta có : $n_{HCl}$ = 2x + 2y = 0,15.2 = 0,3(mol) (2)

Giải (1) và (2) ta được : x = 0,05 ; y = 0,1

a) thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu là :

%$m_{CuO}$ =$\frac{0,05.80}{12,1}$ . 100% ≈ 33,06%

% $m_{ZnO}$= 100% - 33,06% = 66,94%

b)

 PTHH: CuO + $H_{2}$$SO_{4}$ → $CuSO_{4}$ + $H_{2}$O

0,05 →0,05→0,05→0,05(mol)

ZnO + $H_{2}$$SO_{4}$ → $ZnSO_{4}$ + $H_{2}$O

0,1→0,1→0,1→0,1(mol)

=> $m_{H_{2}SO_{4}}$= (0,05+0,1).98= 14,7(g)

$m_{ddH_{2}SO_{4}}$=$\frac{14,7}{0,2}$ =73,5(g)

 

Thảo luận

Lời giải 2 :

Đáp án:

 \(\% {m_{CuO}} = 33,06\%; \% {m_{ZnO}} = 66,94\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(CuO;ZnO\) lần lượt là \(x;y\)

\(CuO + 2HCl\xrightarrow{{}}CuC{l_2} + {H_2}O\)

\(ZnO + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}O\)

Gọi số mol \(CuO;ZnO\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 80x + 81y = 12,1{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol = 2}}{{\text{n}}_{CuO}} + 2{n_{ZnO}} = 2x + 2y\)

Giải được: \(x=0,05; y=0,1\)

\( \to {m_{CuO}} = 80x = 4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{CuO}} = \frac{4}{{12,1}} = 33,06\%  \to \% {m_{ZnO}} = 66,94\% \)

Nếu thay \(HCl\) bằng \(H_2SO_4\)

\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)

\(ZnO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}O\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuO}} + {n_{ZnO}} = 0,15{\text{mol}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15.98 = 14,7{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{14,7}}{{20\% }} = 73,5{\text{ gam}}\)

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK