Đáp án:

 `a) 3,2M`

`b) 48,6g`

Giải thích các bước giải:

 `a)` 

Quy hỗn hợp về: 

$\begin{cases} Fe(x)\\O(y) \end{cases}$

`m = 56x + 16y = 18,5 - 1,46(1)` 

`Fe → Fe^{+3} + 3e` 

`O + 2e → O^{-2}`

`N^{+5} + 3e → N^{+2}`

`text{rắn} : Fe(dư)` 

`2Fe(NO_3)_3 + Fe → 3Fe(NO_3)_2`

`Bte: 2x - 2y = {2,24}/{22,4} .3 (2)`

`(1)(2) → `$\begin{cases} x = 0,27\\y = 0,12 \end{cases}$

Đối với phản ứng trên luôn có: 

`n_{HNO_3} = 4n_{NO} + 2n_O ` 

`= 4 . {2,24}/{22,4} + 0,12 . 2 = 0,64(mol)` 

`CM_{HNO_3} = {0,64}/{{200}/{1000}} = 3,2(M)`

`b)` 

$BTNT.Fe$: 

`Z_1: Fe(NO_3)_2`

`n_{Fe(NO_3)_2 = n_{Fe} = 0,27(mol)`

`m = 0,27 . 180 = 48,6(g)`

`text{#lazuli}`

Đáp án:

$a)\ C_{M\ HNO_3}=3,2(M)$ 

$b)\ m_{Fe(NO_3)_2}=48,6(g)$

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp $Z$ thành: $\begin{cases} Fe:\ x\ (mol)\\O:\ y\ (mol) \end{cases}$

Vì còn $Fe$ dư, nên chỉ tạo muối $Fe^{2+}$

$Fe+2Fe^{3+}\longrightarrow 3Fe^{2+}$

$n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e\\\mathop{O}\limits^{0}+2e\longrightarrow \mathop{O}\limits^{-2}\\\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow \mathop{N}\limits^{+2}$

Trao đổi electron:

$2n_{Fe}-2n_{O}=3n_{NO}=0,3(mol)\ (1)$

Phương trình khối lượng:

$56n_{Fe}+16n_{O}=18,5-1,46=17,04(g)\ (2)$

Từ $(1)(2)$ giải được:

$x=0,27(mol),\ y=0,12(mol)$

$n_{HNO_3}=4n_{NO}+2n_{O}=0,1×4+0,12×2=0,64(mol)$

Đổi $200ml=0,2l$

$C_{M\ HNO_3}=\dfrac{0,64}{0,2}=3,2(M)$

$b)$

Bảo toàn nguyên tố $Fe:$

$n_{Fe(NO_3)_2}=n_{Fe}=0,27(mol)$

$m_{Fe(NO_3)_2}=0,27×180=48,6(g)$