Đáp số:

b) $2,75M$

c) $4MgC{O_3}.Mg{(OH)_2}.5{H_2}O$

Giải thích các bước giải:

a)

$MC{O_3} + 2HCl \to MC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O $

$M{(OH)_2} + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}O $

$NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O$

$MC{l_2} + 2NaOH \to 2NaCl + M{(OH)_2}$

$M{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MO + {H_2}O$

b)

${n_{C{O_2}}} = 0,4mol \Rightarrow {n_{MC{O_3}}} = 0,4mol$

Ta có sơ đồ:

$\left\{ \begin{gathered}   MC{O_3}:0,4 \hfill \\   M{(OH)_2}:y \hfill \\   {H_2}O:z \hfill \\ \end{gathered}  \right.\xrightarrow{{ + HCl}}\left\{ \begin{gathered}   MC{l_2}:y + 0,4 \hfill \\   HC{l_{du}}:t \hfill \\ \end{gathered}  \right. + C{O_2}:0,4$

Trong $100ml$ dung dịch $B$ có $MC{l_2}(0,08 + 0,2y);HCl(0,2t)$

Khi nung $M{(OH)_2}$:

$M{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MO + {H_2}O$

    $a mol$                     $a mol$

$ \Rightarrow \Delta m = 31\% {m_{M{{(OH)}_2}}} = {m_{{H_2}O}}$

$ \Rightarrow \dfrac{{18a}}{{a.(M + 17.2)}}.100\%  = 31\%  \Rightarrow M = 24$

$→M$ là $Mg$

$ \Rightarrow {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{5,8}}{{58}} = 0,1mol$

${n_{NaOH}} = 2{n_{Mg{{(OH)}_2}}} + {n_{HCl(du)}}\\ \Rightarrow {n_{HCl(du)}} = 0,22 - 0,1.2 = 0,02$

$ \Rightarrow 0,2t = 0,02 \Rightarrow t = 0,1$

${n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = 0,08 + 0,2x = 0,1 \Rightarrow y = 0,1$

Vậy ban đầu dùng $HCl$

$\begin{gathered}    \Rightarrow \sum {{n_{HCl}}}  = 2{n_{MgC{O_3}}} + 2{n_{Mg{{(OH)}_2}}} + {n_{HCl(du)}} \hfill \\    = 0,4.2 + 0,1.2 + 0,1 = 1,1mol \hfill \\ \end{gathered} $

$ \Rightarrow {C_{M(HCl)}} = \dfrac{{1,1}}{{0,4}} = 2,75M$

c)

Ta có:

${m_{quặng}} = 0,4.84 + 0,1.58 + 18z = 48,4 \\\Rightarrow z = 0,5$

$ \Rightarrow x:y:z = 0,4:0,1:0,5 = 4:1:5$

→ CTHH của quặng: $4MgC{O_3}.Mg{(OH)_2}.5{H_2}O$